氧化還原及金屬考試試卷

1、1.在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1molCr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol2.常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2WX2＝2XW22YW2＝2WY22XZ2＝2ZX2由此得出的正確結(jié)論是（）A.X、Y、Z、W中，Z的還原性最強(qiáng)B.X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C.2ZY2＝2YZ2不能自發(fā)向右進(jìn)行D.還原性XY

2、3設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A常溫常壓下，NA個(gè)CH4分子的體積大于22.4LBlmolL－1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA個(gè)C足量Na2O2和常溫常壓下22gCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NAD42gNaHCO3固體含有的離子數(shù)為1NA4.在10mL0.01molL的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05molLHCl，完全反應(yīng)后標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）A.0mL

3、B.1.344mLC.0.224mLD.0.672mL5.為儲(chǔ)存、運(yùn)輸和使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)，則過(guò)碳酸鈉晶體遇到下列物質(zhì)不會(huì)失效的是（）A.NaHCO3晶體B.潮濕H2S氣體C.稀H2SO4D.MnO26.鋇和鈉相似，也能形成含O2離子的過(guò)氧化物，下列敘述不正確的是（）A.過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是BaO2B.O22離子的電子式是[:O::O:]2

4、C.1molBaO2或Na2O2跟足量的水反應(yīng)都生成0.5molO2D.過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑7.25℃時(shí)，濃度均為0.2molL的NaHCO3和Na2CO3溶液中下列判斷不正確的是（）A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33)均增大8.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含CO2廢金屬屑粉末氣體1過(guò)量

5、試劑A試劑B試劑CSOCl2固體1溶液1氣體2固體2溶液2固體4溶液3過(guò)量試劑ACuSO4溶液氣體1過(guò)量試劑A固體3溶液4灼燒鐵紅膽礬AlCl36H2O無(wú)水AlCl3空氣已知：①Al3、Al(OH)3、AlO2－有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：②碳酸不能溶解Al(OH)3。請(qǐng)回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是。（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是；氣體2的成分是。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是。（4）固體2

6、制取CuSO4溶液有多種方法。①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是。（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是。（6）直接加熱AlCl36H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl36H2O與SO