無(wú)機(jī)推斷題眼

1、無(wú)機(jī)推斷題眼無(wú)機(jī)推斷題眼江蘇橫林高級(jí)中學(xué)崔曉東一、解題思路和步驟：無(wú)機(jī)推斷題解題思路和步驟：閱讀題目→挖掘信息→篩選信息→尋找突破口→推斷整理→得出結(jié)論→規(guī)范書(shū)寫(xiě)★閱讀題目：注意限制性語(yǔ)句，尤其隱含的條件，找準(zhǔn)找全。★篩選信息：將試題信息與大腦或教材知識(shí)相比較，進(jìn)行加工、篩選，找出有用信息?！飳ふ彝黄瓶冢和黄瓶谶@是解題的關(guān)鍵。突破口可以是反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、也可能是特殊性質(zhì)（如氣體的生成、沉淀的生成、顏色的變化、溶解度、特殊反應(yīng)等）★規(guī)

2、范書(shū)寫(xiě)的內(nèi)容：物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、表示物質(zhì)形成過(guò)程的電子表達(dá)式、化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式。二、尋找突破口需鞏固的知識(shí)1、物質(zhì)的特征現(xiàn)象：（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體，蒸氣為紅棕色)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是暗紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2有色氣

3、體化合物：NO2（紅棕色）黃色固體：S、Na2O2、AgBr（淺黃）、AgI、Ag3PO4（黃色）黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3（紅棕色）、Cu2O（紅色）、Cu（紅色）、紅磷（暗紅）藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）CuSO45H2O、Cu(OH)2；綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）FeSO47H2O；紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。有色離子

4、（溶液）Cu2（藍(lán)色或綠色）、Fe2（淺綠）、Fe3（棕黃）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2（血紅色）、（淀粉遇碘單質(zhì)（I2）水溶液呈藍(lán)色、Fe3與苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI焰色反應(yīng)顯黃色的是鈉元素，顯紫色的鉀元素（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）(2）氣體特征：常見(jiàn)的氣體有：?jiǎn)钨|(zhì)：H2、Cl2、O2氫化物：NH3、H2S、HCl、氧化物：CO2、SO2、N

5、O、NO2、CO有機(jī)物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO如能使品紅溶液褪色加熱又恢復(fù)紅色的氣體是SO2；Cl2能使品紅溶液褪色加熱不能恢復(fù)紅色；滴有石蕊試液的CO2（或SO2）溶液加熱后紅色變紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加熱后紅色變橙色或黃色等。（3）物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2S（3）Li:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；單質(zhì)在空氣中燃燒，不能形成過(guò)氧化物；密度最小的金屬；保存于石蠟中。（4）Be:最外層

6、電子數(shù)＝次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)＝電子層；氧化物為BeO；價(jià)態(tài)為2價(jià)。（5）BF3屬非極性分子；跟大多數(shù)金屬形成金屬硼化物。（6）C:尿素仿N質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%；除稀有氣體外，是既能得電子，又難失電子，難以形成離子；可以和濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)。（7）N:單質(zhì)空氣中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情況下難與其它物質(zhì)反應(yīng)；華化肥三元素之一；氫化物NH3氧化物形式最多（六種）；含氧酸有HNO3和HNO2；氣態(tài)氫化物水溶液堿一呈堿

7、性；（8）O:有H2O2H2ONa2O2Na2O等特殊氧化物。非?；顫姡c除稀有氣體以外的所有元素形成氧化物。（9）F:前18號(hào)元素中除氫外原子半徑最小；無(wú)正價(jià)；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換中水中的氧；沒(méi)有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氫鍵。（10）Ne：化學(xué)性質(zhì)不活潑。用于裝飾燈（霓紅燈廣告牌）。（11）Na:最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反應(yīng)。（12）Mg:最外層電子數(shù)＝

8、最內(nèi)層電子數(shù)；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；Mg可以和N2反應(yīng)，生成的Mg3N2和水反應(yīng)生成Mg(OH)2和氨氣。（13）Al：最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)；注意AlAl2O3Al(OH)3的兩性；地殼中含量最多的金屬元素。（14）Si:最外層電子數(shù)是次外層數(shù)的一半；地殼含量中排第二位；SiO2是硅酸鹽水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶體的化合物。（15）P:PH3可自燃（鬼火）；有同素異形體白磷和紅磷；磷酸為三元中強(qiáng)酸，磷酸可形成三

9、種形式的鹽；（16）S:可形成SO2SO3兩種氧化物，F(xiàn)eS2是黃色物質(zhì)，其中硫呈－1價(jià)。（17）Cl:單質(zhì)為黃綠色；電解食鹽水制氯氣；HClO具有漂白性。（18）Ar:三、特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系1、與水反應(yīng)既有沉淀生成又有氣體生成的有關(guān)方程式：Mg3N26H2O=3Mg(OH)2↓2NH3↑Al2S36H2O=2Al(OH)3↓3H2S↑CaC22H2OCa(OH)2↓C2H2↑2、置換反應(yīng)的類(lèi)型①金屬置換非金屬的反應(yīng)2Na2H2O=2NaO