【化學(xué)】2011年北京市各區(qū)一模試題分類匯編化工生產(chǎn)

1、1化工生產(chǎn)化工生產(chǎn)1、（2011朝陽區(qū)朝陽區(qū)25）（12分）KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過程如下：Ⅰ.①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2和。Ⅱ.將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2得到Ca(ClO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比為1∶5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分

2、解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體。你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是。Ⅳ.將Ⅰ中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細(xì)CaCO3，過程如下：①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因。②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是。③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是。答案：25（12分）Ⅰ①CaC22H2

3、OCa(OH)2C2H2↑②CaCO3Ⅱ6Cl2＋6Ca(OH)2==5CaCl2＋Ca(ClO3)26H2OⅢKClO3的溶解度?、簪貱aCO3（s）Ca2CO32，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解②CaCl22NH3CO2H2O==CaCO3↓2NH4Cl③NH4Cl2、（211海淀一模27）（15分）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN離子，另一種廢水中含有電石水灰漿自然風(fēng)干殘?jiān)鼩?/p>

4、渣CaCl2溶液NH3CO2過濾、干燥超細(xì)CaCO3溶液ANH4Cl溶液3已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。②Cr2O72－H2O2CrO42－2H請回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是。（2）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有（填化學(xué)式）。（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)

5、采取的措施是。（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥。（6）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案：3（14分）（1）（1分）6（2）（2分）NaFeO22H2O＝NaOHFe(OH)3↓（各1分）NaAlO2、Na2SiO3和NaOH（3）（2分）2Al2O3(熔融)4Al3O2↑（4）（2分）加硫酸酸化（5）（2分）冷卻結(jié)晶（6）（2