2010年4月全國自考試題匯總法學(xué)類

1、水的電離和pH計算,,電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念、了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。（3）了解弱電解質(zhì)的電離平衡概念。（4）了解水的電離、離子積常數(shù)（5）了解溶液pH等概念。了解測定溶液pH值的方法，能進行pH值的簡單計算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。（

2、8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 以上各部分知識的綜合應(yīng)用。,水的電離和溶液的pH值,水的電離,水的離子積,溶液的酸堿性,溶液的pH值,pH值測定方法,pH值計算1,pH值計算2,pH值計算3,pH值計算4,pH值計算5,,一、水的電離,H2O+H2O H3O++OH-,1、水的電離方程式,2、水的離子積常數(shù)Kw,3、影響因素：,A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移 ， Kw不變 ,α(H2

3、O) 變小,B、溫度,C、易水解的鹽：,D、其他因素：,如：向水中加入活潑金屬,水的離子積,問題與討論,1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？,2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？,3、在酸堿溶液中，水電離出來的[H+]和[OH—]是否相等？,4、100℃時，水的離子積為10—12，求[H+]為多少？,5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的[H+]為多少？,6、在酸溶液中水電離出來的[H+]和酸電離出來的[H+]什么

4、 關(guān)系？,加入強酸,增大[OH-],增大[H+],減小[H+]：加入強堿弱酸鹽,減小[OH-]：加入強酸弱堿鹽,升高溫度,降低溫度,加入強酸及強酸中的酸式鹽。,抑制水電離,促進水電離,加入弱酸,加入強堿,加入弱堿,,,,,總結(jié),,1、pH定義,pH=-lg{c(H+)},2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（常溫下）,中性溶液 酸性溶液 堿性溶液pH=7

5、 pH7,溶液的酸性越強其pH越小，堿性越強其pH越大,C(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

6、,,酸性,堿性,中性,3、適用范圍：pH為0到14。當(dāng)溶液中氫離子大于1mol/L或氫氧根離子濃度大于1mol/L時直接用相應(yīng)的離子濃度來表示。,溶液的酸堿性---正誤判斷,1、如果[H+]不等于[OH—]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。,2、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。,3、如果[H+]/[OH—]的值越大則酸性越強。,4、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。,5、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,6、電離度越大的

7、酸溶液則酸性越強。,7、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。,溶液的pH值——正誤判斷,1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。,2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。,3、強酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一個弱酸體系。,5、pH值有可能等于負值。,6、pH值相同的強酸和弱酸中[H+]摩爾濃度相同。,pH值測定方法,測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。,酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化

8、是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。,pH測定方法,pH試紙,,廣泛pH試紙（識別差值約為1）,精密pH試紙（識別差值0.2或0.3）,專用pH試紙,pH計（也叫酸度計，能精確到0.01）,不變,減小,減小,增大,增大,增大,10-7,10-11,10-11,10-4,10-4,10-7,10-7,10-7,10-11,10-4,10-11,10-4,10-7,10-7,10-7,10

9、-7,10-3,10-4,10-11,10-11,10-3,10-4,10-10,10-10,1.某溫度下水的離子積為KW,向此溶液中加入少量H2SO4后KW變大,2.某溫度,一溶液中c(H+)=1.0x10-6mol/L,則此溶液為酸性溶液.,3、25度,某溶液中c(H+)水=1.0x10-8mol/L,則此溶液一定為酸性溶液.,有關(guān)溶液pH的計算,,思考,1、pH與H+的關(guān)系如何表達？,2、c(H+)與c(OH-)怎樣換算？,3、酸

10、堿溶液中c(H+)和c(OH-)與酸堿濃度的關(guān)系,4、混合溶液的體積與各酸堿溶液、水體積的關(guān)系,1、在常溫下，0.05mol/L的H2SO4溶液的pH為 。2、在常溫下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH為 。,一、單一酸堿型：,c(酸)→c(H+)→pH,c(堿)→c(OH-)→pOH,強酸,強堿,思路:,n,n,,KW,,3、在常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH為

11、 。4、在常溫下，0.1mol/L的NH3·H2O溶液的pH為 。,弱酸弱堿,強酸強堿,思路:,極值——,例1、常溫下，向1mL0.01mol/L的鹽酸中加入99mL水，忽略混合后溶液體積的變化，求稀釋后溶液的pH= 。 如果稀釋1000倍，pH= ？,二、稀釋型,1、強酸強堿,思路:,,c(酸)→c(H+)稀→pH,原理:,稀釋定律,c(濃)v(濃)= c(稀)v(稀),

12、,c(H+) →pH,練習(xí):將10mLpH=11的NaOH溶液加水稀釋后，pH=9，需加水的體積為 ？如果稀釋105倍后pH為 ？,結(jié)論1:強酸強堿稀釋時 pH（后）=pH（前）±n （強酸為“+”，強堿為“－”）,結(jié)論2:酸、堿溶液稀釋超過一定倍數(shù)時，水的電離不能再忽略。pH不能越過7。這就提示我們一定要注意公式、概念、規(guī)律的適用范圍。,練習(xí):將pH=a的鹽酸加水稀

13、釋10n倍，稀釋后溶液的pH= 。,2、弱酸、弱堿的稀釋例:pH=3HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_______________________pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍________________________,弱酸弱堿→取值范圍,思路:,理論依據(jù):,1.化學(xué)平衡——勒夏特列原理,2.極值——強酸強堿→范圍,弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；,結(jié)論：,1、

14、25℃時， pH=1的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，混合后溶液的pH= ？,三、酸酸或堿堿混合型,注意：,1.體積關(guān)系,2.濃度關(guān)系,3.pH關(guān)系,思路：,,pH → c(H+)1,c(H+)2,c(H+)混,pH,,,2、25℃時，pH=8和pH=10的兩種強堿等體積混合，混合后溶液的pH（ ）A、9 B、7.7 C、9.7 D、10.3,[小結(jié)] pH（酸/堿等體混）=pH（強） ±0.3

15、[結(jié)論]可以表示為常溫下，等體混，酸加酸，小加0.3；堿加堿，大減0.3,適用條件：①強酸、強堿 ②等體積混合，③△pH≥2。,pH計算,一、單純酸堿型二、稀釋型三、酸酸或堿堿混合型四、酸堿混合型*,一、明確條件；二、判斷酸堿性；三、分清H+、OH-的來源；四、運用KW= c（H+）×c（OH-）五、利用c（H+）水=c（OH-）水六、準確計算,解題思路與方法,酸按酸、堿按堿無限稀釋7為限同類溶液合并

16、算PH 差2弱點三酸堿中和兩相減,強酸強堿等體積混合時,a + b = 14,a + b＞14,a + b＜14,中 性,堿 性,酸 性,強酸強堿混合后呈中性,a + b = 14,a + b＞14,a + b＜14,V(酸):V(堿)=1:1,V(酸):V(堿)=10a+b-14,V(酸):V(堿)=10a+b-14,酸堿恰好反應(yīng)時,14規(guī)則例10、（1）PH為12 的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_

17、_______性（2）PH為12 的氨水和PH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 __________ 性（3）PH為2 的鹽酸和PH為12 的某堿等體積相混合，則混合液PH_______________ （4）PH為12 的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH ______________,鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值

18、 。己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的PH值 ____________。,1、某酸溶液的PH為2 ，某堿溶液的PH為12 ，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三種都有可能,2、常溫下一種PH為2 的酸溶液與一

19、種PH為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是（ ） A、 若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性 C、 若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性 D、若是強酸和強堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性,D,D,練習(xí)：,3、同體積的PH為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出

20、的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多,BD,4、向體積均是1L，PH值也相等的鹽和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（ ） A、 反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅

21、有多余，則一定是鹽酸的鋅有余,BCD,6、酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同，測得它們的PH值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量 ，初始時，三者的反應(yīng)速率 ，反應(yīng)過程中的平均速率 ； 若三種酸的體積與PH值均相等時，分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時，三者的反應(yīng)速率

22、 ，反應(yīng)過程中的平均速率_________；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的大小關(guān)系 ________，,相同,例15、判斷下列說法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1 ( )（3）0.1 mol/L的HAc中c（H+）是0.2 mol/L HAc中c（H+）的1/2

23、 ( ),（6）中性溶液中c（H+）=c（OH-） ( ),（5）0.1 mol/L的HAc中c（OH-） c（HAc）大于0.01mol/L的HAc中c（OH-） c（HAc） ( ),,,（4）0.1 mol/L的HAc中c（H+） c（HAc）大于0.01mol/L的HAc中 c（H+） c（HAc）