化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法課件

1、專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,,化學(xué)反應(yīng)中哪些直觀的現(xiàn)象，可以定性判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢呢？,思考,試劑變色的快慢，產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，收集氣體的氣球膨脹快慢……,已知反應(yīng)：2H2O2 = 2H2O + O2↑ H2O2 溶液在室溫下濃度的變化如下：,1、作出過氧化氫分解反應(yīng)的濃度-時間曲線圖,交流與討論,,,,,,,請同學(xué)們把表中的數(shù)據(jù)在左圖的直角坐標系中表示出來,,1、請根據(jù)圖像以10min為間隔，計算

2、任意一個10min間隔中平均每分鐘H2O2的物質(zhì)的量濃度的改變值。這些數(shù)據(jù)給你什么啟迪？,每個10min間隔中平均每分鐘H2O2的物質(zhì)的量濃度的改變值逐漸減小。即每個10min間隔中平均每分鐘反應(yīng)掉的H2O2越來越少。直觀的反映了化學(xué)反應(yīng)速率越來越慢。,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,表達式： v = △c/△t,單位：mol·(L·s)-1或 mol·(L&#

3、183;min)-1,化學(xué)反應(yīng)速率的表示,定量描述,表示一段時間內(nèi)的平均速率，且為正值。只有當(dāng)△t非常小時才能求得某一時刻的瞬時速率。,1、閱讀課本P33頁交流與討論，在表2-2中的0-1min、1-2min內(nèi)分別用反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應(yīng)的速率，填入表中。,2、從表格的每一組數(shù)據(jù)中可以得到什么結(jié)論？,交流與討論,同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值不一定相同，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。

4、 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。,固體和純液體濃度為定值，不能表示反應(yīng)速率。 實驗時可通過測量體系中某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)（如體積、顏色、濃度）變化，再進行換算。,歸納與小結(jié),在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t) 的關(guān)系如下表所示: 請?zhí)羁? (1)前2mim內(nèi)，v(B)= _________。(2) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

5、__________,,知識應(yīng)用,（2.16-1.56）/ 2 = 0.3 mol·(L·min)-1,實驗測定鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)速率,1.從反應(yīng)原理分析測定方法:,2.考慮實驗設(shè)計依據(jù)（測量二氧化碳的體積）:,3.設(shè)計實驗方案:,4.實驗操作與現(xiàn)象(數(shù)據(jù))記錄:,5.現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理:,如圖：在錐形瓶中加一小塊大理石，再從分液漏斗中加入適量1 mol·L -1的鹽酸。每隔10s讀一次注射器讀數(shù)。,活動與

6、探究,2、在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） 。CO和H2O濃度變化如下圖：（1）0一4min的v(CO)= mol／(L·min)（2）計算 4min時 H2濃度,知識應(yīng)用,（0.2-0.08）/ 4 = 0.03,v(H2)= v(CO)= 0

7、.03mol／(L·min)c(H2)= v(H2) · △t=0.03×4=0.12 mol／L,測定二氧化碳的體積的方法,,化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法,2.測定一定時間所釋放出氣體的體積。,3.根據(jù)在溶液中的顏色變化，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)的濃度間的正比關(guān)系來測量反應(yīng)速率。,1、測定溶液濃度的變化,比色分析分光光度計,雙氧水試紙 .使用方法與PH試紙方法相同。