研究物質(zhì)的實驗方法

1、,,第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法,分離和提純有什么不同？,分離：把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。,提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。,“四原則”和“三必須”,1“四原則”是：,2“三必須”是：,(1) 除雜試劑必須過量,(2) 過量試劑必須除盡,(3) 除雜途徑必須最佳,問題1,實驗室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取O2。從

2、反應(yīng)后的KCl和MnO2的混合物中分離回收這兩種物質(zhì)，需要哪些分離方法？,分離MnO2的方法：,向混合物中加入適量水，充分攪拌，過濾，洗滌，干燥，可得到MnO2,分離KCl的方法：,將上述濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到KCl晶體,,分離液體和不溶于液體的固體（分離懸濁液的分散質(zhì)和分散劑）,漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈）,一貼，二低，三靠,1、如何洗滌沉淀？,【思考】,2、如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌完全？,向過濾器（漏斗）中加水至液面浸沒沉淀，

3、使水自然留下，重復(fù)操作2-3次。,取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中加入…試劑，若沒有出現(xiàn)…沉淀，則說明沉淀已經(jīng)洗凈。,通過蒸發(fā)，使溶劑氣化減少，溶液達到飽和而析出溶質(zhì)。,（一）蒸發(fā)結(jié)晶,注意事項:a、蒸發(fā)皿中的溶液不超過容積的2／3；b、玻璃棒作用：攪拌，防止局部溫度過高使溶液濺出；c、余熱蒸干,玻璃棒,,蒸發(fā)皿,酒精燈,鐵架臺,,,,現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物50g，其中KCl的質(zhì)量分數(shù)為10%，請設(shè)計實驗方案提純KN

4、O3。,問題2,,,具體操作：,通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。,適用物質(zhì)：,此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。,（如硝酸鉀）,（二）冷卻結(jié)晶,現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物中KCl的含量較多，而硝酸鉀的含量較少，請設(shè)計實驗方案提純KCl？,思考,加熱蒸發(fā)溶劑（不蒸干），結(jié)晶析出KCl后趁熱過濾。,酒精燈，三腳架，泥三角，坩堝,問題3,怎樣把溴水中的溴和水分開？,Br2：通常狀況下為深

5、紅棕色，密度比水大的液 體。在水中的溶解性很小(水溶液叫溴水， 為橙色），易溶于有機溶劑。I2：通常狀況下為紫黑色固體，易升華， 溶解性同Br2（水溶液叫碘水，為深黃色）,常用有機溶劑：CCl4:密度大于水的無色油狀液體，不溶于水苯、甲苯：密度小于水的無色油狀液體，不溶于水酒精：密度小于水的無色液體，能與水以任意比 互溶,溴的有機溶液為橙紅色，碘的有機溶液為紫紅色,,四 萃取和分液,萃?。?/p>

6、利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。,萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng),左手,,右手,,,實驗儀器：,分液：分離互不相溶（且密度不同）的液體（分離乳濁液的分散質(zhì)和分散劑）,分液漏斗，鐵架臺（鐵圈），燒杯,萃取,分液,,檢漏,→,加液,振蕩,分液,→,→,靜置,操作注意： 1、分液時保持

7、漏斗內(nèi)壓強與大氣壓一致（把玻璃塞取下或?qū)⒉Ａ系男】着c漏斗口的小孔對齊） 2、下層溶液下口出，上層溶液上口出。,實驗過程：,,→,漏斗,分液漏斗,長頸漏斗,普通漏斗,萃取分液之后用何方法將有機溶劑(CCl4)與溶質(zhì)(Br2)進一步分離來？,蒸發(fā)？,問題4,利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物（例如制蒸餾水）,

8、蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,溫度計,石棉網(wǎng),錐形瓶,,,,,,,,,,蒸餾燒瓶,圓底燒瓶,平底燒瓶,燒 瓶,,六、液 化,將氣體混合物中易液化的某種組分液化分離,洗氣瓶,干燥管,層析:據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，把它們?nèi)芙庠谀橙軇┲?，以層析的方法進行分離,已知Mg(OH)2難溶于水，BaSO4既難溶于水又難溶于酸，BaCO3難溶于水， Mg(CO3)2微溶于水但可溶于鹽酸?，F(xiàn)有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設(shè)計實驗方

9、案，由粗食鹽提純NaCl。,交流與討論,思路點撥：,最后必須留下的物質(zhì)[純凈]←需要除去的雜質(zhì)←從離子的角度去分析雜質(zhì)的性質(zhì)←選擇除去這些離子所需要的試劑←根據(jù)除雜原則（充分除去、不引入新雜質(zhì)）選擇正確的加入試劑的步驟←選擇合適的操作步驟←記錄每一步操作所需要的儀器。,上述加入試劑的先后順序,關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。且加HCl之前要先過濾。,①BaCl2 →NaOH →Na2CO

10、3 →HCl →過濾→蒸發(fā)結(jié)晶②NaOH → BaCl2 →Na2CO3 →HCl →過濾→蒸發(fā)結(jié)晶③BaCl2 →Na2CO3 →NaOH →HCl →過濾→蒸發(fā)結(jié)晶,１、將粗食鹽加水溶解并過濾。,2、向(1)所得濾液加入過量BaCl2溶液到沉淀不再 增加為止，靜置沉降。,3、繼續(xù)加入過量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。,4、再加入過量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。,5、將(4)所得混合物過濾，往

11、濾液中加入稍過量的稀HCl至不再產(chǎn)生氣泡。,6、將(5)所得溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶。,實驗方案:,（溶解、過濾）,（除SO42-）,（除Ba2+）,（除Mg2+）,（除OH-、CO32-）,(除HCl、得NaCl),,,用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有： A．萃取 B．分液 C．過濾 D．加熱分解 E．蒸發(fā) F．蒸餾 下列各組混合物的分

12、離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合 適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)） （1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒（ ） （2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ） （4）把溴水中的溴提取出來 （ ） （5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水 （ ） （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （