從化市學年第一學期期末考試試題

1、<p>　　從化市2006-2007學年第一學期期末考試試題</p><p><b>　　高二化學</b></p><p>　　本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共150分?？荚嚂r間120分鐘。</p><p>　　可能用到的相對原子質(zhì)量：H —l 　C—12　 N—14　 O —l6 　Na— 23 　</p

2、><p><b>　　第Ⅰ卷(共70分)</b></p><p>　　一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）</p><p>　　1．氯化銀在水中存在AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100mL蒸餾水中，②100mL0.1mol·L－1鹽酸

3、中，③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是 </p><p>　　A. ①②③④ B．③④①② C．③④②① D．①②④③</p><p>　　2．已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)&

4、lt;/p><p>　　2HI(g) H2(g)＋I2(g) 的化學平衡常數(shù)為</p><p>　　A．0.02 B．50 C．100 D．無法確定</p><p>　　3．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B 和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol和4mo

5、l。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是</p><p>　　A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol</p><p>　　4．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：</p><p>　　PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝2PbSO4↓+ 2H2O，根據(jù)此反

6、應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 </p><p>　　A．PbO2是電池的負極</p><p>　　B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e – ＝ PbSO4↓</p><p>　　C．PbO2得電子，被氧化</p><p>　　D．電池放電時，溶液酸性增強</p><p>　　5．已知熱化學方程式：SO2(g)+

7、O2(g) SO3(g) △H ＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 </p><p>　　A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol </p><p>　　C． ＜196.64kJ D． ＞196.6

8、4kJ</p><p>　　6. 已知：101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱 57.3kJ·mol－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是</p><p>　?、貱8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol</p><p>　?、贑8H18（l）+O2（g

9、） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol</p><p>　?、跦++OH－ H2O； △H＝－57.3kJ/mol</p><p>　?、躈aOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ/mol</p><p>　　A．①③B．②③C．②④D．只有②</p>

10、<p>　　7．由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：</p><p>　　TiO2TiCl4 Ti </p><p>　　已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H1</p><p>　?、?2COg＋O2g＝2CO2g； H2</p><p>　　③ TiO2s＋2Cl2

11、g＝TiCl4s＋O2g； H3</p><p>　　則反應(yīng) TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H為</p><p>　　A． H3 ＋ 2H1 －2H2 B． H3 ＋ H1 －H2</p><p>　　C． H3 ＋2H1 －H2 　 D． H3 ＋ H1 － 2H2</p>

12、;<p>　　8．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是</p><p>　　A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+</p><p>　　B．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+</p><p>　　C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+</p><p>　　D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn

13、2+</p><p>　　9．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是</p><p>　　A．對該反應(yīng)體系加熱B．不用鐵片，改用鐵粉</p><p>　　C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸</p><p>　　10．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放

14、電反應(yīng)按下式進行：</p><p>　　Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O</p><p>　　由此可知，該電池放電時的負極材料是 </p><p>　　A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)</p><p

15、>　　二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）</p><p>　　11．在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則</p><

16、;p>　　A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 </p><p>　　C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．化學計量數(shù)關(guān)系a＞b</p><p>　　12．將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：</p><p>　　H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并達到平衡,HI的體

17、積</p><p>　　分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖（II）所示。若改變反應(yīng)條件， </p><p>　　ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是 </p><p>　　A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑 </p><p>　　B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積</p><p>　　C．恒容條件下升高溫度

18、 </p><p>　　D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積</p><p>　　13．下列離子組能夠在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是</p><p>　　A．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－ B．Al3+、K+、CO32－、Cl－ </p><p>　　C．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－

19、 D．Na+、Ba2+、NO3－、HCO3－</p><p>　　14．在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g) 達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學方程式中n的值是</p><p>　　A．1 B．2

20、 C．3 D．4</p><p>　　15．用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是：</p><p>　　A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液</p><p>　　16．pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是</p

21、><p>　　A.生成了一種強酸弱堿鹽 </p><p>　　B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)</p><p>　　C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) </p><p>　　D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)</p><p>　　17．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是</p><

22、;p>　　A．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH－</p><p>　　B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－ ＝　Cl2 ↑</p><p>　　C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+</p><p>　　D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ =

23、= Fe2+</p><p>　　18．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起</p><p>　　A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大</p><p>　　C．溶液的導電能力減小 D．溶液的c (OH – )減小</p><p>　　19．常溫

24、時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）∶ c（H+）＝1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是</p><p>　　A．c（H+）＜c（OH－）＜c（A－）＜c（B+）</p><p>　　B．c（OH－）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A－）</p><p>　　C．c（A－）＝ c（B+）＞c（H+

25、）＝c（OH－） </p><p>　　D．c（H+）＋ c（B+）＝ c（OH－）＋ c（A－）</p><p>　　20．在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是</p><p>　　A.c (Na+) ＝ c (HCO3－) + c (OH－)</p><p>　　B.c (Na+) ＝ c (HCO3－) + c (

26、H2CO3) + c (CO32－)</p><p>　　C.c (OH－) ＝ c (H+) + c (H2CO3)</p><p>　　D.c (Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + c(OH－) + 2c(CO32－)</p><p>　　第Ⅱ卷 (共80分)</p><p>　　三、（本題共3小題，共24分）</p

27、><p>　　21.（6分）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，電池的負極是 ________ </p><p>　　電極反應(yīng)式是 ____________________ ______ _ ；正極是 ，電極反應(yīng)式是： _____________ ____________ 。</p><

28、;p>　　22．（8分）已知氨水的電離常數(shù)與醋酸的電離常數(shù)在同溫度下相等?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。</p><p>　　甲同學的解釋是：Mg(OH)2(固) Mg2+ + 2OH－ ……①</p><p>　　NH4+ + H2O NH3·H2O + H+……②</p><p>　　H+ + OH－

29、=== H2O……③</p><p>　　由于NH4+水解顯酸性，H+與OH－反應(yīng)生成水，導致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；</p><p>　　乙同學的解釋是：Mg(OH)2(固) Mg2+ + 2OH-……①</p><p>　　NH4+ + OH－ NH3·H2O……②</p><p>　　由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(

30、OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。</p><p>　　（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。</p><p>　　A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3

31、D．NH3·H2O</p><p>　?。?）丙同學作出該選擇的理由是 。</p><p>　?。?）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，若Mg(OH)2溶解，由此推知， 同學的解釋更合理（填“甲”或“乙”）；若Mg(OH)2不溶解，則另一同學的解釋更合理。請完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸

32、濁液溶解的離子方程式_____________ 。</p><p>　　23．(10分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)</p><p>　　配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制200mL溶液。</p><p>　　(1) 滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時，先向盛

33、待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視_ 　　　　 _。</p><p>　　(2) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：</p><p>　　純度計算：NaOH溶液的濃度為_____mol/L，燒堿樣品的純度為________。</p><p>　　(3) 對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)（說明：測定的結(jié)果指燒堿樣品的純

34、度）</p><p>　?、偃粲谜麴s水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果__________；</p><p>　?、谒崾降味ü茏x數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________。</p><p>　　四、（本題共2小題，共19分）</p><p>　　24.（6分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) ＝ H2O

35、( g ) ，</p><p>　　反應(yīng)過程中能量變化如右圖：</p><p><b>　　請回答下列問題：</b></p><p>　　（1）圖中a，b分別代表什么意義？</p><p>　　a. ；</p><p>　　b.

36、 。</p><p>　?。?）該反應(yīng)的△H 零（填“大于”</p><p><b>　　或“小于”）。</b></p><p>　　25.（13分)（1） (5分)氯化鐵水溶液常溫時的pH 7（填“＞”、“＝”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：_______________

37、_____ _____________ 。</p><p>　　把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物化學式是 。</p><p>　　（2）(8分) 將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝

38、”或“＜” ）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中</p><p>　　c(Na＋) c(CH3COO－) </p><p>　　五、（本題共3小題，共22分）</p><p>　　26．(6分)右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的</p><p>　　濃度

39、隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。</p><p><b>　　試回答： </b></p><p>　?。?）該反應(yīng)的反應(yīng)物是。</p><p>　?。?）該反應(yīng)的化學方程式是 。</p><p>　?。?）若達到平衡狀態(tài)的時間2min，A的平均速率是 。</p>

40、<p>　　27．(6分)一定條件下，在一定體積密閉容器中，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)＝0.5mol·L—1；c(B2)＝0.1mol·L—1；c(C)＝1.6mol·L—1。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol·L—1），已知a、b、c均不為0，則： </p><p>　　（1）

41、a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是。（3分）</p><p>　?。?）a的取值范圍是。（3分）</p><p>　　28．(10分）在一定體積密閉容器中，進行如下反應(yīng)： </p><p>　　CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),</p><p>　　其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：</p&

42、gt;<p>　　(1) K的表達式為：　　　　　　　　　</p><p>　　(2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）</p><p>　　(3) 能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù) </p><p>　?。粒萜髦袎簭姴蛔儭　?Ｂ．混合氣體中CO濃度不變</p><p>　　

43、Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　 D．c(CO2) = c(CO)　</p><p>　　(4) 在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 。</p><p>　　六、（本題共2小題，共15分）</p><p>　　29．（9分）常

44、溫下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（混合時體積變化忽略不計）</p><p>　　（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加 　　 mL；</p><p>　?。?）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加 　　 mL；</p><p>　?。?）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加 　　　 mL。&l

45、t;/p><p>　　30．（6分）有一硝酸鹽晶體，其化學式為R(NO3)2·xH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當溶液中金屬全部析出時停止電解，經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：</p><p>　　（1）金屬R的相對原子質(zhì)量</p><p><b>　　(2) 　x值</b

46、></p><p>　?。?）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。</p><p>　　2006學年第一學期期末考試參考答案</p><p><b>　　高二化學</b></p><p>　　第Ⅰ卷(共70分) 第Ⅱ卷 (共80分)</p><p>　　1——10題每題3分，

47、共30分；</p><p>　　11——20題每題4分，共40分。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。</p><p>　　三、（本題共3小題，共24分）</p><p>　　21．（6分） 銅，(1分) Cu －2e－ ＝ Cu2+　(2分)　　　</p>&

48、lt;p>　　銀，(1分) 2Ag －2e－＝ 2Ag+ (2分)</p><p>　　22．(8分) (每空各2分)</p><p>　?。?）B （2）CH3COONH4溶液呈中性</p><p>　　（3）乙； Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O</p><p>　　23、（1

49、0分）(每空各2分)</p><p>　?。?）錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化 （2）0.20 80.0%</p><p>　?。?）①無影響 ②偏低</p><p>　　四、（本題共2小題，共19分）</p><p>　　24．（6分）(每空各2分)</p><p>　?。?）舊鍵斷裂吸收的能量(答“

50、活化能”也算對)；反應(yīng)熱。 （2）小于。</p><p><b>　　25.（13分) </b></p><p>　?。?）(5分) ＜，(1分)</p><p>　　Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋， Fe2O3 。 (各2分)</p><p>　?。?） (8分) 酸性，＜； 酸

51、性，＜； (各2分)</p><p>　　五、（本題共3小題，共22分）</p><p>　　26．(6分) (每空各2分)</p><p>　　(1) A (2) 3A B + 3C (3) 0.6mol/(L· min)</p><p>　　27．(6分)(1) a –b = 0.4

52、 (2) 0.4＜ a ＜ 1.3</p><p><b>　　28．（10分）</b></p><p>　?。?）；(2分) （2）吸熱； (2分)</p><p>　　（3）B、C； (3分) （4）50% (3分)</p><p>　　六、（

53、本題共2小題，共15分）</p><p>　　29．（9分）(各3分)（1）900 ； （2）1000 ； （3）81.8 。</p><p>　　30．(6分) (每問2分)</p><p>　　【解析】（1）n(R)＝ n[R(NO3)2·xH2O]＝ ＝0.005mol</p><p>　　或2R(NO3)2 + 2H

54、2O ＝ 2R + 4HNO3 + O2↑</p><p>　　2×242 2M（R）</p><p>　　1．21g 0．32g</p><p>　　2×242/1．21g = 2M（R）/0．32g</p><p><b>　　M（R）= 64</b>&l

55、t;/p><p>　　(2)根據(jù)64 + 2 (14 + 48) + 18x ＝ 242 得x ＝3 </p><p>　?。?）電解總反應(yīng)為：</p><p>　　2R(NO3)2 + 2H2O ＝ 2R + 4HNO3 + O2↑</p><p><b>　　2 4</b></p&