2011年普通高校招生考試海南卷化學(word)點擊下載

1、<p><b>　　絕密★啟用前</b></p><p>　　2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試</p><p><b>　　化 學</b></p><p><b>　　注意事項：</b></p><p>　　1、本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）

2、兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。</p><p>　　2. 回答第I卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題沒有的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。</p><p>　　3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。</p><p>　　4. 考試結束后，將本試卷和答題卡一并交

3、回。</p><p>　　可能用到的相對原子質量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5</p><p>　　K39 Fe56 Cu64 I127 Au197</p><p><b>　　第I卷</b></p><p>　　一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共

4、12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。</p><p>　　1.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是</p><p>　　A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷</p><p>　　2.用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液

5、面如下圖所示，正確的讀數(shù)為</p><p>　　A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL</p><p>　　3. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是</p><p>　　A. NaHCO3和Al（OH）3

6、 B. BaCl2和NaCl</p><p>　　C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3</p><p>　　4. 是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是</p><p>　　A. 的化學性質與相同 B. 的原子

7、序數(shù)為53</p><p>　　C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)</p><p>　　5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 </p><p>　　2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1&

8、lt;/p><p>　　則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為</p><p>　　A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 </p><p>　　C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ

9、3;mol-1 </p><p>　　6.一種充電電池放電時的電極反應為</p><p>　　H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-</p><p>　　當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是</p><p>　　A. H2O的還原 B. NiO

10、(OH)的還原</p><p>　　C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化</p><p>　　二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。</p><p>　　7

11、. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有</p><p>　　A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯</p><p>　　8. 對于可逆反應，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是</p><p>　　A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1&l

12、t;/p><p>　　B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差</p><p>　　C. 正、逆反應速率的比值是恒定的</p><p>　　D. 達到平衡時，正、逆反應速率相等</p><p>　　9.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物

13、質未標出）。</p><p>　　下列有關該方法的敘述中正確的是</p><p>　　A.能耗大是該方法的一大缺點</p><p>　　B.整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用</p><p>　　C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶。過濾</p><p>　　D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可

14、用來制備甲醇等產品</p><p>　　10.設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是</p><p>　　A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA</p><p>　　B.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA</p><p>　　C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA</p><

15、;p>　　D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA</p><p>　　11.某反應的△H=+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是</p><p>　　A.正反應活化能小于100kJ·mol-1</p><p>　　B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1</p><p

16、>　　C.正反應活化能不小于100kJ·mol-1</p><p>　　D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1</p><p>　　12根據右圖，下列判斷中正確的是</p><p>　　A.燒杯a中的溶液pH升高</p><p>　　B.燒杯b中發(fā)生氧化反應</p><p>　

17、　C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2</p><p>　　D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2</p><p><b>　　第II卷</b></p><p>　　本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據要求做答。</p><p

18、>　　13（9分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。</p><p><b>　　請回答下列問題：</b></p><p>　?。?）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；</p><p>　　（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是

19、_______________（寫化學式）；</p><p>　?。?）XW2的電子式為_______________；</p><p>　?。?）Y的最高價氧化物的化學式為________________；</p><p>　?。?）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170~190之間，且W的質量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為______

20、___________。</p><p>　　14.（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：</p><p>　　（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；</p><p>　　（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化

21、合物水解的化學方程式為_________________；</p><p>　　（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。</p><p>　　下列選項中正確的是_______________（填序號）。</p><p>　?、費gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力</p>&l

22、t;p>　?、贛g與F2的反應是放熱反應</p><p>　?、跰gBr2與Cl2反應的△H＜0</p><p>　　④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2</p><p>　?、軲gF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1</p><p>　　15.（9

23、分）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的CL2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：</p><p>　?。?）該反應的離子方程式為__________;</p><p>　　（2）估算該反應的平衡常數(shù)__________（列式計算）</p><p>　?。?）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________

24、移動；</p><p>　?。?）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。</p><p>　　16.（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：</p><p><b>　　請回答下列問題：</b>&

25、lt;/p><p>　　A的化學名稱是_______；</p><p>　　B和A反應生成C的化學方程式為___________，該反應的類型為_____________；</p><p>　　D的結構簡式為___________；</p><p>　　F的結構簡式為_____________；</p><p>　　D的同

26、分異構體的結構簡式為___________。</p><p>　　17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH2）2SO4·FeSO·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：</p><p>　　步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。</p><p>　　步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mo

27、l·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。</p><p>　　步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。</p><p><b>　　請回答下列問題：</b></p><p>　　在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__

28、________（填儀器編號）</p><p>　　①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈</p><p>　　在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；</p><p>　　在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；</p><p>　　本實驗制的的硫酸

29、亞鐵銨晶體常含有Fe雜質。檢驗Fe3常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。</p><p>　　選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。）</p><p>　　第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號

30、填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。</p><p>　　18.[選修5——有機化學基礎]（20分）</p><p>　　18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是</p><p>　　18-11（14）PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。</p>&l

31、t;p><b>　　請回答下列問題：</b></p><p>　　由A生成D的化學方程式為________；</p><p>　　由B生成C的反應類型是________________，C的化學名稱為______________；</p><p>　　由E生成F的化學方程式為____________,該反應的類型為____________

32、______；</p><p>　　D的同分異構體中為單取代芳香化合物的有____________（寫結構簡式）</p><p>　　B的同分異構體中，能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上一氯代產物只有一種的是________（寫結構簡式）。</p><p>　　19.【選修3——物質結構與性質】（20分）</p><p>　　19-I（6分）下列分子中

33、，屬于非極性的是</p><p>　　A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2</p><p>　　19-II（14分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：</p><p>　　（1）CuSO4可由金屬

34、銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；</p><p>　?。?）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；</p><p>　?。?）的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；</p><p>　　（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為

35、______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；</p><p>　　（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為______

36、____。</p><p>　　20.【選修2——化學與技術】（20分）</p><p>　　A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為</p><p>　　B.海水提鎂的主要步驟為</p><p>　　C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣</p><p>　　D.黏土的主要成分是三氧化二鋁</p>

37、<p>　　20-II（14分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：</p><p>　?。?）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。</p><p>　　①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________；</p><p>　　②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程

38、式為___________（已知產物之一為CaS）；</p><p>　?。?）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。</p><p>　?、賵D中的中間產物C是_______，D_______。（寫化學式）；</p><p>　　②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______；</p><p>　?。?）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改