遼寧賽區(qū)選拔賽考試范圍和內(nèi)容

1、<p>　　2010年遼寧省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題</p><p>　?。〞r(shí)間 120分鐘，滿分150分）</p><p>　　一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）</p><p>　　1．下列有關(guān)生活中化學(xué)知識(shí)的描述錯(cuò)誤的是 （ ）&l

2、t;/p><p>　　A．維生素C也稱(chēng)為抗壞血酸，補(bǔ)鐵時(shí)常與補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用</p><p>　　B．阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，是一種有機(jī)酸，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用</p><p>　　C．高壓鍋、易拉罐、硬幣等生活中常見(jiàn)金屬制品都是合金</p><p>　　D．紅葡萄酒在空氣中儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好</p><p>　

3、　2．已知一些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：</p><p>　　使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)” 理念的是 ( )</p><p>　　A．一氧化碳 B．甲烷 C．異辛烷 D．乙醇</p><p>　　3．相同溫度下，醋酸在液氨和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關(guān)系正確的是 (

4、 )</p><p>　　A．K1＞K2 B．K1＝K2 C．K1＜K2 D．不能確定</p><p>　　4．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

5、 </p><p>　　A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物</p><p>　　B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸</p><p>　　C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大</p><p>　　D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)</p

6、><p>　　5．用同位素18O標(biāo)記的叔丁醇［(CH3)3C―18OH］與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，只在生成物水中檢測(cè)到18O，請(qǐng)分析該酯化反應(yīng)的化學(xué)鍵斷裂方式 ( )</p><p>　　A．乙酸：C—O鍵，叔丁醇：C—H鍵 B．乙酸：C—H鍵，叔丁醇：C—O鍵　</p><p>　　

7、C．乙酸：O—H鍵，叔丁醇：C—O鍵 D．乙酸：C—O鍵，叔丁醇：O—H鍵</p><p>　　6．在溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：</p><p>　　Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 ；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31</p><p>　　Ksp[Z

8、n(OH)2]＝1.0×10－17 ；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12</p><p>　　當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小 ( )</p><p>　　A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋

9、</p><p>　　二、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）</p><p>　　7．世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最。通過(guò)并網(wǎng)，上海市使用半導(dǎo)體照明（L

10、ED）。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )</p><p>　　A．光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?</p><p>　　B．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極</p><p>　　C．電流從a流向b </p&g

11、t;<p>　　D．LED中的Ga和Y都顯＋3價(jià)</p><p>　　8．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1和</p><p>　?。?366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

12、( )</p><p>　　A．－44.2 kJ·mol－1 　 B．＋44.2 kJ·mol－1 　 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1</p><p>　　9．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髦姓_的是 ( )</p>

13、;<p>　　A．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸</p><p>　　B．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱</p><p>　　C．欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，可在Ni催化條件下通入氫氣</p><p>　　D．欲配制濃度約為0.1 mol·L－1 NaO

14、H溶液，稱(chēng)取0.4 g NaOH固體放入燒杯中，加入100 mL蒸餾水溶解</p><p>　　10．某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體判斷正確的是 ( )&

15、lt;/p><p>　　A．只存在①⑤ B．至少存在②和⑤ C．無(wú)法確定是否有③ D．至少存在①④⑤</p><p>　　11．氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平) ，KX在一定條件下自身可發(fā)生反應(yīng)：KX→KY＋KZ，所得產(chǎn)物中KY與KZ物質(zhì)的量比為1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合

16、價(jià)可能是 ( )</p><p>　　A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7</p><p>　　12．下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是 （ ）</p><p>　　13．常溫時(shí)，下列溶液的

17、pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）</p><p>　　A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－a</p><p>　　B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：</p><p>　　2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(

18、HCO3－)＋3c(H2CO3)</p><p>　　C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)</p><p>　　D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(N

19、a＋)</p><p>　　三、非選擇題（本題包括3小題，共30分。）</p><p>　　14．（6分）用離子方程式解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)</p><p>　?。?）碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生。</p><p>　?。?）Fe3＋能使過(guò)氧化氫溶液迅速分解。</p><p>　?。?）CaSO4·2

20、H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol·L－1)中可溶。</p><p>　　15．（10分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：　　　　</p><p>　?。?）寫(xiě)出裝置B、C、D、E中分別盛放的試劑及所起的作用

21、。</p><p>　?。?）檢查裝置氣密性，進(jìn)行如下操作后A中氨基酸開(kāi)始反應(yīng)，請(qǐng)用序號(hào)表示正確的操作順序。</p><p>　　實(shí)驗(yàn)操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開(kāi)活塞a，通入氧氣； ④關(guān)閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數(shù)。 </p><p>　　（3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數(shù)，請(qǐng)指出讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)

22、題。</p><p>　　（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)所能測(cè)定的數(shù)據(jù)，能否確定該氨基酸的分子式？請(qǐng)說(shuō)明理由。</p><p>　　16．（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。</p><p>　　某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：</p><p>　?。?）若實(shí)驗(yàn)中，觀察到B、E中

23、溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是________________________，</p><p>　　推測(cè)三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是__________________。</p><p>　?。?）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還需要如何改進(jìn)？</p><p>　　（3）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鉀元素只能以鹽的形式存在。請(qǐng)寫(xiě)出固體產(chǎn)物

24、所有可能的組成。</p><p>　?。?）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 鹽酸、</p><p>　　1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2 、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸餾水）：</

25、p><p>　　四、非選擇題（本題包括2小題，共30分。）</p><p>　　17．（14分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污

26、水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。</p><p>　?。?）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的__________。</p><p>　　a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH</p><p>　?。?）電解池陽(yáng)極發(fā)生

27、了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是</p><p>　　Ⅰ.___________________________________；Ⅱ.___________________________________；</p><p>　?。?）電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是</p><p>　　_________________________

28、______________________________；</p><p>　?。?）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。</p><p>　?、儇?fù)極的電極反應(yīng)是________________________________；</p><p>　　②正極的電極反應(yīng)是_________________________

29、_______；</p><p>　?、蹫榱耸乖撊剂想姵亻L(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部</p><p>　　分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________；</p><p>　?。?）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)</p><p

30、>　　準(zhǔn)狀況）____________________L。</p><p>　　18．(16分)A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）　　　　　</p><p>　?。?）若C為二氧化碳，則A可能為_(kāi)__________________；</p><p>　?。?）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液

31、反應(yīng)生成C的</p><p>　　離子方程式為_(kāi)________________________________________________；</p><p>　?。?）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_(kāi)____________，反應(yīng)③的離子方程式為 </p><p>　　________________________________________

32、_____；</p><p>　　（4）若A為無(wú)色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為</p><p>　　____________________________________________________________；</p><p>　?。?）若A為一氧化碳，則D為_(kāi)___________；t ℃時(shí)，在2 L的密閉的容器中加入3 mol

33、CO和0.75 mol 水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，能否計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率？若能，請(qǐng)計(jì)算；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。</p><p>　　五、選做題（本題含《化學(xué)與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》三個(gè)模塊，每個(gè)模塊25分。請(qǐng)從三個(gè)模塊中任選二個(gè)模塊作答，否則只能以所答的前二個(gè)模塊計(jì)分，共50分。）</p><p&g

34、t;<b>　　《化學(xué)與技術(shù)》模塊</b></p><p>　　19．（25分）鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β－鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300 ℃反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：</p><p><b>　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：</b></p><p>

35、;　?。?）LiAlSi2O6的組成用氧化物的形式表示為_(kāi)__________________；</p><p>　?。?）沉淀X的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)________________________；</p><p>　?。?）請(qǐng)解釋流程中前后兩次使用的Na2CO3溶液濃度不同的原因。</p><p>　?。?）將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到

36、固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)</p><p>　　產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，請(qǐng)解釋混有少量氧氣的原因。</p><p>　?。?）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，請(qǐng)寫(xiě)出鋰吸氫和放氫（有水參加）的化學(xué)反應(yīng)方程式。</p><p>　　（6）鋰離子電池的正極是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，其電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋C6 CoO2＋

37、LiC6 。該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)________________________，</p><p>　　電池的電解質(zhì)可以選用_________（“酸”、“堿”或“中”）性的物質(zhì)，請(qǐng)說(shuō)明理由。</p><p>　　《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊</p><p>　　20．（25分）鈦是21世紀(jì)的明星元素，其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。工業(yè)上利用二氧化鈦和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取

38、偏鈦酸鋇。偏鈦酸鋇有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，偏鈦酸鋇晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），邊長(zhǎng)為4.03×10－10 m，頂點(diǎn)位置為T(mén)i4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。</p><p>　?。?）Ti在周期表中位于_________________________；</p><p>　　Ti4＋的核外電子排布式為_(kāi)__

39、_______________________；</p><p>　?。?）制備偏鈦酸鋇的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；</p><p>　　（3）在偏鈦酸鋇晶體中，若將Ti4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立</p><p>　　方體的____________；</

40、p><p>　?。?）在偏鈦酸鋇晶體中，Ti4＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______，Ba2＋的氧配位數(shù)為_(kāi)__________；</p><p>　?。?）已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Ti4＋半徑為_(kāi)__________m，Ba2＋半徑為_(kāi)___________m；</p><p>　?。?）請(qǐng)計(jì)算該晶體密度（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）。</p>

41、;<p>　　《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊</p><p>　　21．（25分）肉桂醛、季戊四醇在食品、醫(yī)藥化工等方面都有重要應(yīng)用。</p><p>　?。?）下列是合成肉桂醛、制備肉桂酸的反應(yīng)路線：</p><p><b>　　實(shí)驗(yàn)表明：</b></p><p>　?、? A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出

42、氫氣； 　　　　　　　</p><p>　?、? 肉桂醛的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)140，其中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.89%。</p><p>　?、? 核磁共振氫譜表明肉桂醛分子中有六種氫，其峰面積之比為1:1:1:2:2:1；</p><p>　　① 請(qǐng)寫(xiě)出肉桂醛的分子式和肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。。</p><p>　?、?已知反應(yīng)①的原子利用率

43、為100%，請(qǐng)寫(xiě)出第①步的化學(xué)反應(yīng)方程式。</p><p>　　③ 請(qǐng)寫(xiě)出上述合成路線中使用③④兩步反應(yīng)的目的。</p><p>　　④ 請(qǐng)寫(xiě)出與肉桂醛互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足 a.分子中無(wú)甲基，b.所有碳原子在同一平面上的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（至少寫(xiě)出5種）。</p><p>　?。?）季戊四醇[C(CH2OH)4]可以用兩種一元醛和必要的無(wú)機(jī)試劑進(jìn)行合成，請(qǐng)寫(xiě)出合成

44、的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?lt;/p><p><b>　　已知：</b></p><p>　　2010年遼寧省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題</p><p><b>　　參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)</b></p><p><b>　　說(shuō)明：</b></p><p>　　1．

45、各地須根據(jù)本評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)制定評(píng)分細(xì)則。</p><p>　　2．各類(lèi)題目中，只要考生回答合理，均可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。</p><p>　　一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）</p><p>　　1．D 2. B 3.A 4.D 5.C 6.A</p><p>　　二、選擇題（本題包括7

46、小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）</p><p>　　7．AD 8.A 9、D 10、CD 11、C 12、B 13、BC</p><p>　　三、非選擇題（本題包括3小題，共30分）&l

47、t;/p><p><b>　　14．本題共6分</b></p><p>　　（1） 2HCO3－+Ca2＋=CaCO3＋H2O＋CO2↑ （2分）　</p><p>　?。?）2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+　　　2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O　 （2分）</p><p>

48、　?。?） CaSO4 +H+=Ca2++HSO4－　 （2分）</p><p><b>　　15．本題共10分</b></p><p>　?。?）B：濃硫酸　　吸收生成的水　　C：堿石灰，吸收生成的二氧化碳　</p><p>　　D：銅網(wǎng)，吸收剩余的氧氣 E：水，測(cè)定氮?dú)獾捏w積　 （4分）　</p>

49、<p>　　（2） ③④②③①?。?分）</p><p>　?。?）讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與刻度線和凹液面最低點(diǎn)相切；移動(dòng)量筒使E和F裝置的液面相平（2分）</p><p>　?。?）不能，只能確定實(shí)驗(yàn)式（或最簡(jiǎn)式）。 （2分）</p><p><b>　　16．本題共14分</b></p><p>　?。?）

50、溶液褪色或變淺 （1分） CO2、CO （1分）</p><p>　?。?） 在AB裝置之間加一個(gè)防倒吸裝置；在C裝置后增加二氧化碳是否除凈的檢驗(yàn)裝置（澄清石灰水）；最后缺少尾氣處理裝置 （答出2點(diǎn)即可，2分）</p><p>　　（3）①FeO K2CO3 ； ② FeO、Fe K2CO3 ； ③ Fe 、K2CO3 ；（3分）</p><p&g

51、t;　　四、非選擇題（本題包括2小題，共30分）</p><p><b>　　17．本題共14分</b></p><p>　?。?）c （2分）</p><p>　?。?）Fe－2e－＝Fe2＋ 4OH－ 4 e－＝ 2H2O＋O2↑ （2分）</p><p>　　（3）4Fe2++10H2O

52、+ O2= 4Fe(OH)3↓+8H+ （2分）</p><p>　?。?）① CH4 + 4CO32- 8e－= 5CO2 + 2H2O （2分）</p><p>　?、?O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ （2O2＋4CO2＋8e－＝4CO32－） （2分）</p><p>　　③ CO2 （2分）&

53、lt;/p><p>　?。?）11.2 （2分）</p><p><b>　　18．本題16分</b></p><p>　?。?） Cl2 、NO2、F2、Na2O2均可　　(答出2個(gè)即可，2分)　</p><p>　?。?）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O　　(2分)　</p>&l

54、t;p>　?。?）Na2O2 （2分） 3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓　(2分)</p><p>　　HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH　　(2分)（其它合理答案也給分如A為CH3COOCH2CH2CH3）</p><p>　　Na2CO3　　(　2分)　　　能(1分)　　</p><p>　　計(jì)算： …………1分

55、</p><p>　　設(shè)通入水蒸氣后參與反應(yīng)的CO共x mol</p><p><b>　　…………1分</b></p><p><b>　　x=1.8</b></p><p><b>　　………………1分</b></p><p>　　五、選做題（本題含

56、《化學(xué)與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》三個(gè)模塊，每個(gè)模塊25分。請(qǐng)從三個(gè)模塊中任選兩個(gè)模塊作答，若三個(gè)模塊均作答則以所答的前兩個(gè)模塊計(jì)分，共50分。）</p><p><b>　　《化學(xué)與技術(shù)》模塊</b></p><p><b>　　19．本題共25分</b></p><p>　?。?）Li2O·

57、Al2O3·4SiO2（2分） </p><p>　　（2）CaCO3、Mg(OH)2（4分）</p><p>　?。?）前者是除去Ca2+ ，濃度過(guò)大會(huì)使部分Li+沉淀；后者是除去Li+，濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（3分）</p><p>　　（4）加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)成L

58、i2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2（其他合理答案均可）（4分）</p><p>　　（5）2Li+H2=2LiH LiH+H2O=LiOH+H2↑ （4分）</p><p>　?。?）CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 （3分） 堿或中（2分） </p><p>　　因?yàn)檎龢O含有的鋰會(huì)與酸性物質(zhì)反應(yīng)（3分）</p><p>　　《

59、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊</p><p><b>　　20．本題共25分</b></p><p>　?。?）第四周期 第IVB族 （3分） 1s22s22p63s23p6 （3分）</p><p>　?。?） TiO2+BaCO3===BaTiO3+CO2↑ （3分）</p><p>　　（3）面心 （3分）

60、</p><p>　?。?）6 12 （4分）</p><p>　　（5）6.15×10-11 （ 2分） 1.45×10-10 （3分）</p><p>　?。?） …………1分</p><p><b>　　…………1分</b></p><p><b>

61、;　　…………2分</b></p><p>　　《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊</p><p><b>　　21．本題共25分</b></p><p>　?。?）① C9H8O　　(2分)　 C6H5－CH＝CH－COOH　　 (2分)</p><p>　?、?C6H5－CHO＋CH3CHO → C6H5－CH(

62、OH)－CH2－CHO　　(3分)</p><p>　?、?保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化　?。?分）</p><p><b>　?、堋?lt;/b></p><p><b>　　等其它合理答案 </b></p><p>　　（每個(gè)正確結(jié)構(gòu)2分，寫(xiě)錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，最多10分，最低0分）</p>