2018年中學(xué)化學(xué)

1、<p>　　2018年安徽省中小學(xué)新任教師公開招聘統(tǒng)一筆試</p><p>　　中學(xué)化學(xué)學(xué)科考試大綱</p><p><b>　　一、考試性質(zhì)</b></p><p>　　安徽省中小學(xué)新任教師公開招聘考試為全省統(tǒng)一組織的公開性選拔考試，是落實(shí)“省考、縣管、校用”教師管理體制的基礎(chǔ)工作。其目的是吸引有志于從事基礎(chǔ)教育事業(yè)的優(yōu)秀人才到中小

2、學(xué)任教，進(jìn)一步規(guī)范中小學(xué)新任教師公開招聘工作，把好教師“入口關(guān)”?？荚嚥扇」P試和面試相結(jié)合的方式進(jìn)行。筆試結(jié)果將作為安徽省中小學(xué)新任教師公開招聘面試的依據(jù)，同時(shí)納入考試總成績(jī)。招聘考試從教師相應(yīng)崗位的專業(yè)素質(zhì)和教育教學(xué)能力等方面進(jìn)行全面考核，擇優(yōu)錄取。招聘考試應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。</p><p><b>　　二、考試目標(biāo)與要求</b></p>&l

3、t;p><b>　?。ㄒ唬┛荚嚹繕?biāo)</b></p><p>　　全面考查中學(xué)化學(xué)教師所需的化學(xué)專業(yè)知識(shí)與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應(yīng)用、教學(xué)設(shè)計(jì)能力等。</p><p><b>　?。ǘ┛荚囈?lt;/b></p><p>　　1．掌握《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的化

4、學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。具備較強(qiáng)的科學(xué)探究能力，能熟練掌握化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和實(shí)驗(yàn)操作技能。能夠理論聯(lián)系實(shí)際，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的有關(guān)問題。</p><p>　　2．熟悉與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)。 </p><p>　　3．能運(yùn)用中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論的基本知識(shí)、基本理論和基本方法，分析、解決

5、有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的實(shí)際問題，具有從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)必備的基本能力。</p><p><b>　　三、考試范圍與內(nèi)容</b></p><p><b>　?。ㄒ唬W(xué)科專業(yè)知識(shí)</b></p><p>　　第一部分 《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能</p&

6、gt;<p>　　涵蓋國(guó)家教育部制訂的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的基本內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括：化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等五個(gè)方面。</p><p>　　1．化學(xué)研究基本方法</p><p>　?。?）科學(xué)探究（了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法

7、，認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)）</p><p>　　（2）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本原理以及能量變化等規(guī)律</p><p>　　（3）定量研究的方法</p><p>　?。?）化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性）</p><p

8、>　　2．化學(xué)基本概念和基本理論</p><p>　?。?）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類</p><p><b>　?、俜肿?、原子、離子</b></p><p>　?、谖锢碜兓c化學(xué)變化</p><p>　?、刍旌衔锖图儍粑?、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬</p><p>　?、芩?、堿、鹽、氧化物的概

9、念及其相互聯(lián)系</p><p>　?。?）化學(xué)用語及常用計(jì)量</p><p>　?、俪Ｒ娫氐拿Q、符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)</p><p>　?、谠咏Y(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式</p><p>　?、巯鄬?duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量</p><p><b>　　④質(zhì)量守恒定律<

10、;/b></p><p>　?、莼瘜W(xué)方程式和離子方程式</p><p>　　⑥物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)</p><p><b>　　⑦有關(guān)化學(xué)基本計(jì)算</b></p><p><b>　?。?）溶液</b></p><p>　?、俜稚⑾担ㄈ?/p>

11、液、膠體、懸濁液）</p><p><b>　?、谌芙舛?、飽和溶液</b></p><p>　?、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度</p><p>　?。?）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律</p><p>　?、僭亍⒑怂?、同位素</p><p>　　②原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級(jí)分布<

12、/p><p>　　③元素周期律、元素周期表（長(zhǎng)式）</p><p>　　④化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、σ鍵和π鍵）</p><p><b>　　⑤鍵能、鍵角、鍵長(zhǎng)</b></p><p>　?、揠x子化合物、共價(jià)化合物</p><p>　　⑦分子間作用力（范德華力、氫鍵）</p>&l

13、t;p>　?、嗑w的類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)</p><p><b>　　⑨電離能、電負(fù)性</b></p><p>　?。?）化學(xué)反應(yīng)與能量</p><p>　?、傺趸€原反應(yīng)、氧化劑、還原劑</p><p>　?、谖鼰岱磻?yīng)和放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變</p><p&g

14、t;　?、蹮峄瘜W(xué)方程式、蓋斯定律</p><p>　?、茉姵?、電解池、化學(xué)電源</p><p>　?、萁饘俚幕瘜W(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕</p><p>　?。?）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡</p><p><b>　?、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率</b></p><p>　　②可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)</

15、p><p>　?、塾绊懛磻?yīng)速率和化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）</p><p><b>　　（7）電解質(zhì)溶液</b></p><p>　?、匐娊赓|(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)</p><p>　　②電離、電離方程式、溶液的導(dǎo)電性</p><p>　?、廴蹼娊赓|(zhì)在水溶液中的電離平衡</p&g

16、t;<p>　　④水的電離，離子積常數(shù)</p><p><b>　?、萑芤旱膒H</b></p><p><b>　　⑥鹽類水解</b></p><p><b>　?、唠x子反應(yīng)</b></p><p>　?、嗳芏确e、沉淀溶解平衡</p><p&

17、gt;　?。?）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。</p><p>　　3．常見無機(jī)物及其應(yīng)用</p><p>　?。?）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）</p><p><b>　?、俳饘俚幕顒?dòng)性順序</b></p><p>　　②常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用</p><p>　　

18、③合金的概念及其重要應(yīng)用</p><p>　?。?）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）</p><p>　?、俪Ｒ姺墙饘僭貑钨|(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用</p><p>　?、诔Ｒ姺墙饘僭貑钨|(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響</p><p>　?。?）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。</p><p>

19、<b>　　4．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)</b></p><p>　?。?）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)</p><p>　　①有機(jī)化合物分子式的確定、確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法</p><p>　?、谟袡C(jī)化合物分子中碳的成鍵特征、官能團(tuán)</p><p>　　③同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體</p><p&g

20、t;　?、芎?jiǎn)單有機(jī)化合物的命名</p><p><b>　?。?）烴及其衍生物</b></p><p>　?、偻闊N、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用</p><p><b>　?、谔烊粴?、煤、石油</b></p><p>　?、埯u代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用</

21、p><p>　?、芗映煞磻?yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)</p><p>　?。?）糖類、油脂和蛋白質(zhì)</p><p>　　①糖類的組成、性質(zhì)、應(yīng)用</p><p>　?、谟椭慕M成、性質(zhì)、應(yīng)用</p><p>　　③氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用</p><p>　?。?）合成高

22、分子化合物</p><p>　　①高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體</p><p>　?、诩泳鄯磻?yīng)、縮聚反應(yīng)</p><p>　?。?）以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用</p><p><b>　　5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)</b></p><p>　?。?）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性</p><p>

23、;　?。?）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作</p><p>　?。?）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器</p><p>　?。?）常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法</p><p>　?。?）常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純</p><p><b>　?。?）溶液的配制</b></p><p><b>　?。?）中和滴定<

24、/b></p><p>　?。?）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論）</p><p>　　（9）以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用</p><p>　　第二部分 與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)</p><

25、p><b>　　1．無機(jī)化學(xué)</b></p><p><b>　　（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)</b></p><p>　?、僭咏Y(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念</p><p>　?、谒膫€(gè)量子數(shù)的意義和相互關(guān)系（會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫出1-4周期元素的電子排布式，并由此確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱）</p>&l

26、t;p>　?、墼咏Y(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系</p><p>　?、芄矁r(jià)鍵理論、雜化軌道理論（會(huì)用上述理論確定常見共價(jià)小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會(huì)用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達(dá)式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論并確定常見共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)）</p><p>　?。?）熱力學(xué)和化學(xué)平衡</p><p>　　

27、①狀態(tài)函數(shù)的概念和特性（了解U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性質(zhì)）</p><p>　?、跓崃W(xué)第一定律和蓋斯定律（了解用fH、fG、和S求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體系的H、S和G的方法）</p><p>　　③吉-赫公式的計(jì)算、應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷</p><p>　?、芑瘜W(xué)反應(yīng)等溫式的意義、用途（能應(yīng)用公式rG=-RTlnK進(jìn)行有關(guān)計(jì)算）

28、 </p><p>　?、莼瘜W(xué)平衡（理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則）</p><p>　?、匏釅A的電離理論和質(zhì)子理論</p><p>　?、咄x子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念與應(yīng)用</p><p>　?、嗑彌_溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計(jì)算</p><p&g

29、t;　?、酜sp的意義、溶度積規(guī)則（掌握Ksp與溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計(jì)算）</p><p>　?。?）化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)</p><p>　?、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法</p><p>　?、跍囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用</p><p>　?、刍罨肿?、活化能（Ea）[會(huì)用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度

30、、濃度（壓力）和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響] </p><p>　?。?）氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)</p><p>　?、傺趸€原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化數(shù)法、離子-電子法）</p><p>　?、跇?biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（掌握用判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。能用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖判斷是否能發(fā)生歧化反應(yīng)及其反應(yīng)的程度）</p>

31、<p>　　③Nernst方程[能運(yùn)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度（用公式lgK = nE/ 0.059）]</p><p><b>　?。?）元素部分</b></p><p>　?、僦髯逶亍⒏弊逶氐奶匦?，金屬的通性。</p><p>　　②常見元素（鹵素、氧、硫、氮、碳、硅、鋁、銅、鋅、鐵）單

32、質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)</p><p>　?、廴彪娮臃肿印⒌入娮芋w、惰性電子對(duì)效應(yīng)、大π鍵等基本概念及實(shí)例</p><p><b>　　2．有機(jī)化學(xué)</b></p><p>　?。?）有機(jī)化學(xué)基本理論</p><p>　?、儆袡C(jī)化合物的分類、常見官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)</p><p><b&

33、gt;　　②分子式、構(gòu)造式</b></p><p>　?、塾袡C(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測(cè)試方法</p><p>　?、苡袡C(jī)路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑</p><p><b>　?。?）烷烴和環(huán)烷烴</b></p><p>　?、偻闊N的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達(dá)方法</p><p

34、>　?、诤?jiǎn)單環(huán)烷烴的分類、命名及其順反異構(gòu)</p><p><b>　?。?）鹵代烷</b></p><p>　?、冫u代烷的取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、有機(jī)金屬化合物的生成（格氏試劑）</p><p>　?、谟H核取代反應(yīng)機(jī)理SN1、SN2及簡(jiǎn)單影響因素</p><p>　?、壅T導(dǎo)效應(yīng)、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)穩(wěn)定性和

35、簡(jiǎn)單重排</p><p><b>　?。?）醇和醚</b></p><p>　　①醇的分類、命名、物理性質(zhì)</p><p>　?、诖嫉慕Y(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化反應(yīng)</p><p><b>　?、鄞嫉某Ｒ娭苽浞椒?lt;/b></p><p>　?、苊训姆诸?、命名、結(jié)構(gòu)和物理

36、性質(zhì)</p><p><b>　?。?）烯烴</b></p><p>　?、賳蜗N同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順反構(gòu)型（Z和E構(gòu)型）命名法</p><p>　?、谙N的催化加氫、親電加成反應(yīng)，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則</p><p>　?、巯N的常見制備方法</p><p><b>　　（6）炔烴和

37、二烯烴</b></p><p>　　①炔烴的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)</p><p>　?、谌矡N的常見化學(xué)反應(yīng)（炔氫的酸性、還原反應(yīng)、親電加成反應(yīng)）</p><p>　?、垡胰布捌湎嚓P(guān)炔化物的制法</p><p>　?、芄曹椂N的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與常見反應(yīng)，狄爾斯—阿爾德反應(yīng)</p><p><b>　?。?/p>

38、7）芳烴</b></p><p>　?、俜枷阕寤衔锛胺枷阈缘母拍?lt;/p><p>　?、诒降慕Y(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名</p><p>　?、郾降挠H電取代反應(yīng)及其機(jī)理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應(yīng)）</p><p>　?、芎?jiǎn)單一取代苯親電取代反應(yīng)的活性和定位規(guī)律</p><p><b>

39、;　?。?）醛、酮</b></p><p>　?、亵驶衔锏慕Y(jié)構(gòu)、分類、命名</p><p>　?、隰驶某Ｒ娪H核加成反應(yīng)</p><p>　?、埕驶痢狧的反應(yīng)（鹵代、羥醛縮合）</p><p>　　④醛、酮制備的常見方法</p><p>　?、莶伙柡腿┩慕Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)、邁克爾加成</p>&

40、lt;p>　　（9）羧酸和取代羧酸</p><p>　?、亵人岬慕Y(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)</p><p>　?、隰人岬幕瘜W(xué)反應(yīng)（成鹽、還原、脫羧反應(yīng)、二元羧酸的熱解反應(yīng)）</p><p>　　③羧酸及其常見衍生物的相互轉(zhuǎn)變</p><p>　?。?0）高分子化合物</p><p>　　①高分子的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應(yīng)用&

41、lt;/p><p>　?、诔Ｒ姼叻肿訂误w的組成與結(jié)構(gòu)特征</p><p>　　③高分子常見制備方法（加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)）</p><p>　?。?1）基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)</p><p>　　①常見有機(jī)化合物的化學(xué)鑒定方法</p><p>　?、谟袡C(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本單元操作（熔沸點(diǎn)的測(cè)定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶）</p&

42、gt;<p>　　（二）學(xué)科課程與教學(xué)論及其應(yīng)用</p><p>　　1．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中“課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)、課程內(nèi)容（或內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)）、教學(xué)建議、評(píng)價(jià)建議”等內(nèi)容。</p><p>　　2．了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)與學(xué)生學(xué)習(xí)心理特點(diǎn)，能對(duì)教學(xué)案例進(jìn)行分析。</p><p>　　

43、3．認(rèn)識(shí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行合理的教學(xué)設(shè)計(jì)。</p><p>　　4．熟悉中學(xué)化學(xué)教學(xué)倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。</p><p>　　5．了解中學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，熟悉常見中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全知識(shí)并能在實(shí)踐中加以應(yīng)用，能對(duì)常見的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革和創(chuàng)新。</p><p>

44、　　四、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)</p><p>　　1．考試形式：閉卷、筆試</p><p>　　2．考試時(shí)間: 150 分鐘，試卷分值120分。</p><p>　　3．主要題型：選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究題、案例分析題和教學(xué)設(shè)計(jì)題等。</p><p>　　4．內(nèi)容比例：學(xué)科專業(yè)知識(shí)約占70﹪，課程與教學(xué)論約占30﹪。</p&