氧化還原反應(yīng)計(jì)算有答案

1、主要類型：1、氧化還原反應(yīng)中各中量比例的計(jì)算例 1：在反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1例 2、在 4Zn+10HNO 4Zn+10HNO3==4Zn ==4Zn（NO NO3）2+NH +NH4NO NO3+3H +3H2O 反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸 反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還

2、原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 的物質(zhì)的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 2、得失電子守恒例 3、實(shí)驗(yàn)室將 實(shí)驗(yàn)室將 NaClO NaClO3 和 Na Na2SO SO3 按物質(zhì)的量比 按物質(zhì)的量比 2:1 2:1 倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入 倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO SO4 溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體

3、溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體 X，反應(yīng)后測(cè)得 ，反應(yīng)后測(cè)得 NaClO NaClO3 和 Na Na2SO SO3 恰好完全反應(yīng)，則 恰好完全反應(yīng)，則 X 為 （ ） A Cl Cl2 B Cl Cl2O C ClO ClO2 D Cl Cl2O3例 4、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中 NaClO、NaClO3、NaCl、H2O 經(jīng)過(guò)分析，ClO—、Cl

4、O3—物質(zhì)的量之比為 1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為 （ ）A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：13、氧化還原的順序問(wèn)題：例 5：某溶液中 Cl－、Br－、I－三者個(gè)數(shù)之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?3:2:1，則反應(yīng)的 Cl2 與原溶液中 I－的個(gè)數(shù)之比是

5、 （ ）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6例 6：在 100mL 含等物質(zhì)的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2 ，有一半 Br- 變?yōu)?Br2 （已知 Br2 能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于 （ ）A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.

6、075 mol/L D.0.08 mol/L4、同種元素高價(jià)低價(jià)間氧化還原例 7、關(guān)于反應(yīng) 關(guān)于反應(yīng) K37 37ClO ClO3＋6H 6H35 35Cl Cl＝KCl KCl＋3Cl 3Cl2↑＋ ↑＋3H 3H2O 的有關(guān)敘述中，正確的是 的有關(guān)敘述中，正確的是 （ ） A. A. KCl KCl 中含有 中含有 35 35Cl Cl B. B. KCl KCl 中含有 中含有 37 37Cl Cl

7、C. C. 生成物 生成物 Cl Cl2 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 71 71 D. D. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6e 6e－例 8：(2000 上海 24)KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為： KClO3+ HCl（濃）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ （ ）(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式填入括號(hào)

8、內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性10、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 （ ）A? 1∶3 B? 2∶3 C? 1∶1 D? 4∶311、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物

9、質(zhì)的量之比為 2∶1 時(shí)，還原產(chǎn)物為（ ）A．N2O B．NO C．NO2 D．N212、在一定條件下，硫酸銨分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑+SO3↑+7H2O，當(dāng)有 1mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．有 0.5mol 硫原子被還原 B．有 1/3mol 氮原子被氧化C．有 2/3mol 硫酸銨分解 D

10、．有 0.75mol 二氧化硫生成13、已知 已知 Cl Cl2 與 NaOH NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)物有 溶液反應(yīng)產(chǎn)物有 NaClO NaClO、NaClO NaClO3、NaCl NaCl，若生成的 ，若生成的 NaClO NaClO 與 NaClO NaClO3 的物質(zhì)的量之比為 物質(zhì)的量之比為 4：1 時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ 時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A．5：1 B

11、．1：5 C．5：9 D. D. 9：514、X、Y、Z、W、Q 均為含氮的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平): (1) X→W + O2 ; (2) Z + Y + NaOH→H2O + W (3) Y + SO2→Z + SO3 (4) Q + Y→Z + H2O (5) X + Cu + H2SO4(濃)→ Cu2+ + Y + SO42

12、-則這五種化合物中氮的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?（ ）A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y 15、（14 分）由于氯氣對(duì)飲用水消毒會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯。ClO2 極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀

13、釋，避免光照和震動(dòng)或加熱。⑴在 ClO2 分子中，所有原子是否都滿足最外層 8 個(gè)電子？ (填 “是”或“否” )，其中氯元素的化合價(jià)是 。⑵歐洲一些國(guó)家用 NaClO3 氧化濃鹽酸來(lái)制取 ClO2，同時(shí)有氯氣生成，且氯氣體積為二氧化氯的一半。表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。⑶我國(guó)廣泛采用干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體氯酸鈉的柱內(nèi)制得 ClO2，表示這

14、一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是 。⑷在酸性溶液中，用草酸鈉(Na2C2O4)還原氯酸鈉也可制得 ClO2，表示這一反應(yīng)的離子方程式是 ，此法的優(yōu)點(diǎn)是