高一化學(xué)經(jīng)典易錯題集錦及分析

1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載高一化學(xué)易錯題集錦及分析一 高一化學(xué)易錯題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分 元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯題】 【易錯題】一、元素化合物知識 一、元素化合物知識1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是（ ）A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4解析： 解析： 本題重點考查兩點：（1）弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又

2、能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如 B 選項：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32- （2）Al2O3 是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。 答案： 答案：BC2、下列關(guān)于

3、 Na2O2 的敘述正確的是（ ）A、Na2O2 是淡黃色固體，久置于空氣中變成 Na2OB、Na2O2 與水的反應(yīng)中，Na2O2 只作氧化劑C、用 Na2O2 漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2 放入飽和 NaOH 溶液中，放出大量的 O2，并有白色固體析出解析： 解析： A 選項應(yīng)中 Na2O2 久置于空氣中會變成 Na2CO3；B 選項 Na2O2 與水的反應(yīng)中，Na2O2 既作氧化劑又作還原劑，是氧化還

4、原中的歧化反應(yīng)；C 選項 Na2O2 由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；D 選項飽和 NaOH 溶液中放入 Na2O2，由于 Na2O2 與水反應(yīng)，放出大量的 O2，水少了，溶質(zhì)NaOH 增多了，會有白色固體 NaOH 析出。其中 C 選項可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO 由于強(qiáng)氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。 答案： 答案：D 3、經(jīng)過下列試驗，溶

5、液仍為澄清透明的是（ ）A、飽和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 B、NaHCO3 溶液中加入過量 NaOH 溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量 KOH 溶液 D、少量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中解析： 解析： A 選項會發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的 NaHCO3 在水中的溶解度小于 Na2CO3，而且通過反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有 NaHCO

6、3 固體析出。B、C 選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B 選項反應(yīng)生成 Na2CO3 和水，溶液仍澄清透明，C 選項反應(yīng)生成有 CaCO3 沉淀。D 選項很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實不發(fā)生反應(yīng)，因為 CO2 通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強(qiáng)酸，不合理，且生成的 CaCO3 在鹽酸中不能存在。 答案： 答案：BD4、用金屬鈉制取 Na2O 通常采用下法：2NaNO

7、2+6Na=4Na2O+N2↑根據(jù)要求回答問題：（1）不采用 Na 在氧氣中燃燒獲得 Na2O 的原因是 。（2）上述方法的優(yōu)點是 。解析： 解析： 在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達(dá)到等方面。答案：

8、 答案：（1）Na 在氧氣中燃燒生成物是 Na2O2，不生成 Na2O；（2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（ ）A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2↑B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaO

9、H====NaClO+H2OD、次氯酸與 H2SO3 作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl解析： 解析： A 選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B 選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C 選項證明次氯酸有酸性；D 選項證明次氯酸有氧化性。 答案： 答案：B6、 G、W、X、Y、Z 均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：①G→W+NaCl ②W+H

10、2O X+H2↑ ③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W解析： 解析： 題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。①G→W+NaCl，氯的化合價有降低為－1 價，則必有升高，即氯的化合價 W>G；②W+H2O X+H

11、2↑，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即 X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，結(jié)合氯氣與 NaOH 的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y 中氯的化合價必處于 G、W 之間，結(jié)合 ① 可得：W>Y>G ④與③同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。 答案： 答案：B二、基本概念 二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ ）A、KClO3 B、Cu(O

12、H)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3解析： 解析： 本題中四個選項加熱都可以分解，A 選項分解生成 KCl 和氧氣；B 選項代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C 選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和 CO2，CO2 是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要 800 攝氏度以上，學(xué)習(xí)必備 歡迎下載第二步溶液由不飽和（也可能飽和）

13、蒸發(fā) 10g 水變?yōu)轱柡蜁r析出 3g 晶體，說明 10g 水能溶解的溶質(zhì)大于或等于 3g。 答案： 答案：B3、溶液稀釋 、溶液稀釋例題 例題 3：密度為 0.91g/cm3 的氨水，質(zhì)量百分比濃度為 25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（ ）A、等于 12.5% B、大于 12.5% C、小于 12.5% D、無法確定例題 例題 4：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 5X%和 X

14、%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、大于 3X% B、等于 3X% C、小于 3X% D、無法確定例題 例題 5：質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%，問 a 與 b 關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點：①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶

15、液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量；若溶液密度a二、化學(xué)計算方法 二、化學(xué)計算方法（一）守恒法 （一）守恒法例題 例題 6： 體積比是 3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液，溶液中 Cl-濃度比是（ ）A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:1:1 D、3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則 Cl

16、-的濃度之比為 1:2:3，與溶液體積無關(guān)。例題 例題 7： 在 S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反應(yīng)中，若有 32g S 被還原，則被 S 氧化的C 質(zhì)量是（ ）A、36g B、24g C、12g D、6g根據(jù)電子守恒，1 mol S 被還原必有 0.5 molC 被 S 氧化，即 32g S 能氧化 6gC。答案： 答案：D 注意： 注意： 該反應(yīng)中被 KNO3 氧化的 C

17、不能計算在內(nèi)。例題 例題 8： 在 150℃時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（ ）A、40.75 B、29.375 C、14.69 D、無法計算M＝m 總/n 總假設(shè)有 2mol NH4ClO4 分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m 總＝2×M (NH4ClO4)＝2×117.5g＝235gn 總＝8 mo

18、l∴M＝235g/8mol ＝29.375 g/mol 答案： 答案：B 注意： 注意： 本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題 例題 9： 將 Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 組成的混合物 5.38g，溶于水制成 100mL 溶液，其中 Na+的濃度為 0.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為

19、。該混合物加熱至恒重后為 Na2CO3，根據(jù)原子守恒，Na 原子物質(zhì)的量等于 0.04mol，所以 Na2CO3 固體物質(zhì)的量必為 0.02mol 即 2.12g。 答案： 答案：2.12g例題 例題 10：某混合溶液中含有 0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一種離子為 SO42-，則 SO42-為（ ）A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol

20、 D、0.15 mol根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）＝n(負(fù)電荷總數(shù))0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2xNa+ Mg2+ Cl- SO42-x＝0.15mol 答案： 答案：D例題 例題 11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的 KOH 樣品，測得其含 KOH 為 90%，K2CO3 為 8%，H2O 為 2%，現(xiàn)向里加 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的鹽酸

21、溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸干可得晶體多少 g？本題看似復(fù)雜，計算量大，實際只要抓住最終固體為 NaCl，根據(jù) Cl 元素守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4molm(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol＝23.4g答案： 答案：23.4g例題 例題 12： 有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份 A、B、C。往 A 中加入適量蒸餾水稀釋，往 B