廣東省潮汕兩市名校2012屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考試題化學(xué)

1、廣東省潮汕兩市名校廣東省潮汕兩市名校20122012屆高三第一學(xué)期期中考試（聯(lián)屆高三第一學(xué)期期中考試（聯(lián)考）考）理科綜合試題理科綜合試題考生請(qǐng)注意：1.本卷為生物、化學(xué)、物理三科合卷，考試時(shí)間為150分鐘，共300分，請(qǐng)把答案對(duì)應(yīng)填在各科答題卷上2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ba—137第Ⅰ卷（選擇題，共118分）一、選擇題（本題共16小題，每題4分，共64分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

2、意）7下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B用飽和Na2CO3溶液可以將乙醇和乙酸鑒別開(kāi)來(lái)C葡萄糖和淀粉在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A58.5g氯化鈉中約含有6.021023個(gè)氯化鈉分子B常溫常壓下，2.24LC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NAC0.1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD200mL0.5mol

3、L1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA9X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：YZXB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZCY和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D若Z的最高正價(jià)為m則X的最高正價(jià)也一定為m10下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A在含有大量I－離子的溶液中：Cl、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：F

4、e2、NH4、Cl－、NO3－能夠大量共存C在由水電離出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42、C1、HCO311下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24

5、LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移②請(qǐng)寫(xiě)出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基b能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)c遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為(已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物)：反應(yīng)I的反應(yīng)類型為，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)1mol乙最多可與molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（4）寫(xiě)出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。31（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反

6、應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填：吸熱、放熱）反應(yīng)。（2）下列說(shuō)法正確的是A起始充入的CO為2molB增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D保持溫度和密閉容器容積不變，

7、再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)n(CO)會(huì)減小（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(H2)=________；該溫度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲