2019中國地質(zhì)大學(xué)（武漢）940 大學(xué)化學(xué) 考試大綱

1、中國地質(zhì)大學(xué)研究生院中國地質(zhì)大學(xué)研究生院碩士研究生入學(xué)考試《大學(xué)化學(xué)》考試大綱碩士研究生入學(xué)考試《大學(xué)化學(xué)》考試大綱一、考試形式一、考試形式閉卷，答題時間為3小時。二、試卷結(jié)構(gòu)（滿分為二、試卷結(jié)構(gòu)（滿分為150分）分）填空題與選擇題約40%解答題、相圖題與計(jì)算題約60%三、主要參考書三、主要參考書《大學(xué)化學(xué)》，金繼紅主編，化學(xué)工業(yè)出版社。《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》安黛宗主編，中國地質(zhì)大學(xué)出版社。四、考試內(nèi)容及考試要求四、考試內(nèi)容及考試要求1、熱力

2、學(xué)第一定律與熱化學(xué)、熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)考試內(nèi)容考試內(nèi)容系統(tǒng)和環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過程和途徑，熱和功，熱力學(xué)第一定律，準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程，功與過程，準(zhǔn)靜態(tài)過程，可逆過程，焓，熱容，熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用，理想氣體的內(nèi)能和焓，理想氣體的Cp與CV之差，絕熱過程的功和過程方程式，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)—等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)摩爾焓變，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓，

3、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律。燃燒焓的測定技術(shù)及相關(guān)原理。考試要求考試要求1理解熱力學(xué)的一些基本概念，會用基本概念解決一些問題。2熟知功和熱正負(fù)號的取號慣例及各種過程中功與熱的計(jì)算。3熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的?U，?H，Q和W。4能熟練地應(yīng)用生成焓、燃燒焓來計(jì)算反應(yīng)焓變。5會應(yīng)用Hess定律和Kirchhoff定律。6掌握燃燒焓的測定技術(shù)及相關(guān)原理。2、熱力學(xué)第二定

4、律與化學(xué)反應(yīng)的方向和限度、熱力學(xué)第二定律與化學(xué)反應(yīng)的方向和限度考試內(nèi)容考試內(nèi)容自發(fā)變化的共同特征—不可逆性，熱力學(xué)第二定律，Carnot循環(huán)，熱機(jī)效率，熵的概念，Clausius不等式—熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增加原理，熱力學(xué)基本方程—熱力學(xué)第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，簡單狀態(tài)變化、相變化和化學(xué)變化熵變的計(jì)算，熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)，熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系—Boltzmann公式，Helmholtz函數(shù)，Gibbs函數(shù)，變化的方向與

5、平衡條件，等溫物理變化中的?G的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)中的?G—化學(xué)反應(yīng)等溫式，熱力學(xué)基本方程，Gibbs函數(shù)與溫度的關(guān)系—GibbsHelmholtz方程，Gibbs函數(shù)與壓力的關(guān)系，熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵，熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵值。偏摩爾量的定義、偏摩爾量的集合公式；化學(xué)勢32熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。3能看懂各種類型的相圖，并進(jìn)行簡單分析，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點(diǎn)所帶代表的意義，了解其自由度的變化情況。4在雙液系相圖中，了解完全互溶

6、、部分互溶和完全不互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。5會用步冷曲線繪制二組分固液相圖，會對相圖進(jìn)行分析，并了解二組分固液相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。6掌握環(huán)己烷乙醇雙液系相圖的繪制和SnBi二組分金屬相圖繪制的實(shí)驗(yàn)方法、技術(shù)及相關(guān)原理。5、水溶液中的離子平衡、水溶液中的離子平衡考試內(nèi)容考試內(nèi)容酸堿理論；溶液的酸堿性；電解質(zhì)的解離平衡；同離子效應(yīng)；緩沖溶液；鹽類水解；溶解沉淀平衡。稱量練習(xí)、酸堿滴定、

7、醋酸的解離度和解離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測定方法及相關(guān)原理。考試要求考試要求1掌握酸堿質(zhì)子理論；2.掌握溶液酸度的概念和pH值的意義、熟悉pH與氫離子濃度的相互換算；3.能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的解離平衡；掌握同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響解離平衡移動的因素；4.熟練掌握有關(guān)離子濃度的計(jì)算；5.初步了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，了解離子氛、活度、離子強(qiáng)度等概念；6.了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質(zhì)；掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算；7.掌握各種

8、鹽類水解平衡的情況和鹽溶液pH值的計(jì)算。8.掌握溶度積常數(shù)的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)換的條件；熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算。9.掌握稱量練習(xí)、酸堿滴定、醋酸的解離度和解離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測定方法及相關(guān)原理。6、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)考試內(nèi)容考試內(nèi)容氧化還原的基本概念；氧化還原反應(yīng)配平的方法；氧化還原反應(yīng)和電極電勢；可逆電池電動勢與吉布斯自由能變化的關(guān)系、可逆電池電動勢E與參加反應(yīng)各組分活度的關(guān)系、?rS

9、m和?rHm與電動勢的關(guān)系；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表及其應(yīng)用比較氧化劑試還原劑的相對強(qiáng)弱、判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢求平衡常數(shù)；影響標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的因素；能斯特方程和有關(guān)的計(jì)算及其應(yīng)用；電極電勢的應(yīng)用。元素的標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及其應(yīng)用、水的電勢—pH圖；電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法及相關(guān)原理；鐵礦石中鐵含量的實(shí)驗(yàn)測定方法及相關(guān)原理?？荚囈罂荚囈?牢固掌握氧化還原的基本概念；熟練掌握氧化還原反應(yīng)配平的方法。2理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意