2017年浙江理工大學719物理化學a考研專業(yè)課真題分享

1、第1頁，共2頁浙江理工大學20172017年碩士研究生招生考試初試試題年碩士研究生招生考試初試試題考試科目：物理化學考試科目：物理化學A代碼：代碼：719（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）1.冰（H2O，s）在100kPa下的熔點為0C，此條件下的摩爾熔化焓ΔfusHm=6.012kJmol1K1。已知在–10~0C范圍內過冷水(H2Ol)和冰的摩爾定壓熱容分別為Cpm(H2Ol

2、)=76.28Jmol1K1和Cpm(H2Os)=37.20Jmol1K1。求在常壓及–10C下過冷水結冰的摩爾凝固焓。（10分）2.5mol單原子理想氣體從始態(tài)27C，50kPa，先絕熱可逆壓縮至100kPa，再恒壓冷卻使體積縮小至85dm3，求整個過程的Q，W，ΔU，ΔH及ΔS。（15分）3.已知100C水的飽和蒸氣壓為101.325kPa，此條件下水的摩爾蒸發(fā)焓ΔvapHm=40.668kJmol1。在置于100C恒溫槽中的容積為

3、100dm3的密閉容器中，有壓力120kPa的過飽和水蒸氣。此狀態(tài)為亞穩(wěn)態(tài)。今過飽和蒸氣失穩(wěn)，部分凝結成液態(tài)水達到熱力學穩(wěn)定的平衡態(tài)。求過程的Q，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA及ΔG。（20分）4.在25C，1kg水(A)中溶有醋酸(B)，當醋酸的質量摩爾濃度bB介于0.16molkg1和2.5molkg1之間時，溶液的總體積Vcm3=1002.93551.832[bB(molkg1)]0.1394[bB(molkg1)]2求：（1）把水(A)

4、和醋酸(B)的偏摩爾體積分別表示成bB的函數(shù)關系式；（2）bB=1.5molkg1時水和醋酸的偏摩爾體積。（12分）5.體積為1dm3的抽空密閉容器中放有0.03458molN2O4(g)，發(fā)生如下分解反應：50C時分解反應的平衡總壓為130.0kPa。已知25C時N2O4(g)和NO2(g)的ΔfHmθ分別為9.16kJmol1和33.18kJmol1。設反應的ΔrCpmθ=0。（1）計算50C時N2O4(g)的解離度及分解反應的Kθ

5、；（2）計算100C時反應的Kθ。（18分）6.已知甲苯、苯在90C下純液體的飽和蒸氣壓分別為54.22kPa和136.12kPa。兩者可形成理想液態(tài)混合物。取200.0g甲苯和200.0g苯置于帶活塞的導熱容器中，始態(tài)為一定壓力下90C的液態(tài)混合物。在恒溫90C下逐漸降低壓力，問：（1）壓力降到多少時，開始產(chǎn)生氣相，此氣相的組成如何？（2）壓力降到多少時，液相開始消失，最后一滴液相的組成如何？（3）壓力為92.00kPa時，系統(tǒng)內氣–

6、液兩相平衡，兩相的組成如何？兩相的物質的量各為多少？（15分）第2頁，共2頁7.25C時，電池Zn∣ZnCl2(0.555molkg1)∣AgCl(s)∣Ag的電動勢E=1.015V。已知Eθ（Zn2∣Zn）=0.7620V，EθCl–∣AgCl(s)∣Ag=0.2222V，電池電動勢的溫度系數(shù)pTE????????=–4.02x104VK1。（1）寫出電池反應；（2）計算反應的標準平衡常數(shù)Kθ；（3）計算電池反應可逆熱Qrm；（4）求

7、溶液中ZnCl2的平均離子活度因子γ。（18分）8.已知氣態(tài)I原子的ge0=2，ge1=2，電子第一激發(fā)態(tài)與基態(tài)能量之差Δεe=1.5101020J，試計算727?C時氣態(tài)I原子的電子配分函數(shù)qe0以及在第一激發(fā)態(tài)的電子分布數(shù)n1與總電子數(shù)N之比。（10分）9.已知CaCO3(s)在500C時的密度為3900kgm3，表面張力為1210103Nm1，分解壓力為101.325Pa。若將CaCO3(s)研磨成半徑為30nm(1nm=109m