化學選修4第二單元復習測試卷

1、第二章復習題第二章復習題一選擇題一選擇題1在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小13，則該反應中的n值為()A3B4C5D62在一定條件下，可逆反應X(g)十3Y(g)2Z(g)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2，則起始充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為()A1

2、∶1B1∶3C2∶3D3∶23將等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應至4min時，得知CO的轉(zhuǎn)化率為31.23%，則這時混合氣體對氫氣的相對密度為A11.5B23C25D284.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）2Pb2＋（aq）H2O（l）2PbCrO4（s）2H＋（aq）ΔH＜0該反應達平衡后，改變橫坐標

3、表示的反應條件，下列示意圖正確的是()5.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；△H＜0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；△H＞0CCH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)H2O(g)；△H＞0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；△H＜06在一定條件下，1molN2和3molH2混

4、合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為()A20%B30%C40%D50%7在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA、1molB反應，2A(g)B(g)3C(g)D(g)。達到平衡后，C的濃度為WmolL，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為WmolL的是()A4molA、2molBB2molA、1molB、3molC、1molDC3molC、1molD

5、、1molBD3molC、1molD8一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到20C時發(fā)生反應：PCl5(g)溫度平衡常數(shù)ApHCr2O72－轉(zhuǎn)化率B溫度正反應速率CPb2＋物質(zhì)的量濃度Cr2O72－物質(zhì)的量D水蒸氣含量壓強（P）的影響P1P2時間水蒸氣含量溫度（T）的影響時間T1T214將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH甲B平衡時O2的濃度：乙甲C平衡時

6、SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡時SO2的體積分數(shù)：乙甲17在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是()①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤18往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應條件，使容器內(nèi)

7、壓強增大(如圖所示)，下列說法正確的是()A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B平衡不移動，混合氣體密度不變CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小Dt0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度二填空題19紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeOCr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO（s）＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe