化學(xué)中考試題分類匯編

1、2015年化學(xué)中考試題分類匯編混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物一選擇題一選擇題1（2015?天津）下列說(shuō)法正確的是（）A由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物B某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸C金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液的質(zhì)量一定增加D同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大考點(diǎn)：純凈物和混合物的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)專題：溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類；金屬與金屬材料；常見(jiàn)

2、的堿堿的通性分析：A、由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物；B、非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；C、根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)，溶液質(zhì)量的變化考慮；D、根據(jù)飽和溶液比不飽和溶液濃的條件限制考慮解答：解：A、由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物，故A錯(cuò)；B、非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B錯(cuò)；C、金屬與鹽反應(yīng)，溶液質(zhì)量的變化需要考慮進(jìn)入溶液金屬的對(duì)原子質(zhì)量與置換出來(lái)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小比較，進(jìn)入溶液金屬的對(duì)原子

3、質(zhì)量大于置換出來(lái)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，進(jìn)入溶液金屬的對(duì)原子質(zhì)量小于置換出來(lái)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，故C錯(cuò)；D、飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：同一溫度、同一溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃，故D正確故選D點(diǎn)純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成；知道飽和溶液比不飽和溶液濃的故選B點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)通過(guò)舉實(shí)例的方法來(lái)證實(shí)結(jié)論的錯(cuò)誤，即通過(guò)舉出反例的方法來(lái)驗(yàn)證觀點(diǎn)是否正確3（2015?孝感）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種方法，以下推理正確

4、的是（）A單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7C在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的概念；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；化合價(jià)規(guī)律和原則專題：物

5、質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的分類；常見(jiàn)的堿堿的通性分析：A、根據(jù)只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)解答；B、根據(jù)堿性溶液能使酚酞試液變紅色，pH大于7解答；C、根據(jù)在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素不一定都顯負(fù)價(jià)解答；D、根據(jù)原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）的微?？赡芤辉雨?yáng)離子或陰離子解答解答：解：A、單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，故錯(cuò)；B、堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因