魯科必修1第04章小結(jié)

1、章末小結(jié)▲章末知識(shí)回顧結(jié)構(gòu)圖表知識(shí)歸納一、無機(jī)非金屬材料1、硅（1）存在、物理性質(zhì)、用途硅在自然界只以化合態(tài)存在。晶體硅呈灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，熔點(diǎn)很高（1410℃），是良好的半導(dǎo)體材料。硅可用來制造集成電路，太陽能電池，硅整流器等。硅合金可用來制造變壓器鐵芯，耐酸設(shè)備等。（2）化學(xué)性質(zhì)硅的性質(zhì)二氧化硅的性質(zhì)無機(jī)非金屬材料元素與材料世界硅無機(jī)非金屬材料鋁金屬材料復(fù)合材料半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅二氧化硅與光導(dǎo)纖維硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料鋁與

2、鋁合金金屬與金屬材料復(fù)合材料的組成在生產(chǎn)生活、航空、航天中常見的復(fù)合材料鋁及其化合物金、銀、銅認(rèn)識(shí)復(fù)合材料形形色色的復(fù)合材料（2）化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)：常溫下，鋁被空氣中的氧氣氧化，表面生成一層致密的氧化物薄膜，失去金屬光澤。點(diǎn)燃時(shí)，金屬鋁可以在氧氣中燃燒：4Al＋3O22Al2O3點(diǎn)燃②與氯氣、硫等非金屬反應(yīng)：2Al＋3Cl22AlCl3；4Al＋3S2Al2S3點(diǎn)燃點(diǎn)燃③與非氧化酸反應(yīng)，有氫氣生成：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2

3、↑。④與氧化酸反應(yīng)，無氫氣生成：Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O（注意：Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化，但加熱可反應(yīng)。）⑤與堿反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑⑥與金屬氧化物的反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3高溫2、金、銀、銅（1）物理性質(zhì)：它們都具有金屬的通性，但顏色不同。（2）化學(xué)性質(zhì)：金、銀、銅都屬于不活潑金屬，相對而言，其活潑程度依次增強(qiáng)。金是最

4、穩(wěn)定的金屬之一，在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，不能被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。但金能溶解在王水中。銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中。相對而言，銅最活潑，如：①在加熱或點(diǎn)燃條件下可與氧氣、氯氣、硫等非金屬反應(yīng)；②可與濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)；③可與鹽溶液反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2④在空氣中可銹蝕：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3（3）用途：它們廣泛的應(yīng)用于首飾、電子工業(yè)、

5、有機(jī)合成、能源開發(fā)、材料制造、建筑用水管等。3、其它金屬材料：如鈦、鈾、镅等。4、合金（1）合金：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的性能優(yōu)于純金屬，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬大。但合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的總和。（2）常見的合金①金屬鋁中加入其他元素如銅、鎂、硅、鋅、鋰等，即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金。鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成形、