四川省成都市經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)實驗中學一輪復習3.14_鋁及其重要化合物

1、第1頁共13頁[考綱要求]了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應用。知識點一鋁的化學性質(zhì)1鋁與氧氣反應用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至之熔化，會看到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________，原因是_________________________________________________

2、______________________________________________________________________，反應的化學方程式是______________________________________________________。2鋁與酸的反應鋁與稀硫酸反應的離子方程式為：___________________________________________。3鋁與強堿的反應鋁與NaOH溶液反應的

3、離子方程式為：_______________________________________________________________________________________________________________。4鋁熱反應Al與Fe2O3共熱的化學方程式為：______________________________________________________________________________

4、___________________________________。問題思考1鋁是活潑金屬，為什么鋁制品常用來作為各種材料、具有一定的防腐蝕能力？2鋁與酸、堿反應的實質(zhì)是什么？氧化劑是什么？知識點二鋁的重要化合物1氧化鋁和氫氧化鋁的比較第3頁共13頁一、鋁與酸、堿的反應1等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是多少？為什么？2足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的

5、體積關(guān)系是什么？為什么？3足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度是什么關(guān)系？為什么？典例導悟1(2011太原調(diào)研)等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是()A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中酸過量、乙中堿過量

6、聽課記錄：變式演練甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g二、Al(OH)3沉淀生成的計算1Al3＋與OH－反應生成Al(OH)3沉淀的定量計算規(guī)律可溶性鋁鹽與強堿溶液混合時，二者相對量的大小要影響產(chǎn)物的生成：強堿不足量時(反應①)：____________