化學(xué)工業(yè)流程題猜題

1、化學(xué)工業(yè)流程題猜題化學(xué)工業(yè)流程題猜題1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________(填編號)。A與溶

2、液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________________________。(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈__________

3、___________________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO＋____H2O===____Fe(OH)3(膠體)＋____O2↑＋____OH－。2－4解析：(1)在較高溫度下KOH與Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，除生成氧化產(chǎn)物KClO3外，還生成還原產(chǎn)物KCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2O。(2)在溶

4、液Ⅰ=====△中加入KOH固體的目的有二：一是與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；二是為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境。(3)根據(jù)題意首先寫出化學(xué)方程式為：3KClO＋2Fe(NO3)2＋10KOH===3KCl＋2K2FeO4＋6KNO3＋5H2O，然后改寫成離子方程式為：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。(4)可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否2－4含有Cl－，來判斷K2FeO4晶體是否洗滌

5、干凈。(5)據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等和電荷守恒配平離子方程式為：4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－。2－4答案：(1)6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2OKClO3(2)AC(3)=====△2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O(4)用試管取少量最后一次的洗滌液，加2－4入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈(5)4104382、某中學(xué)化學(xué)課外活動小組欲探究鐵在氯

6、氣中燃燒產(chǎn)物的成分、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，能證明Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]；B項(xiàng)，溶液顏色應(yīng)該由黃色變成淺綠色；C項(xiàng)，向沸水中滴加FeCl3的飽和溶液，得到的是紅褐色的Fe(OH)3膠體，而不是紅褐色沉淀；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱蒸=====△干HCl揮發(fā)，得到Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3分解得Fe2O3固體。答

7、案：Ⅰ.飽和食鹽水，濃硫酸Ⅱ.(1)該固體物質(zhì)是FeCl2，該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物(2)溶液為血紅色，F(xiàn)eCl2，①Ⅲ.AD3、工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：試根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_____________。(2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________

8、_______。制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)___________。(3)還原過程中加入少量鹽酸的作用是______，加入NaCl且過量的原因是_________。(4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是__________。(5)實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______

9、__________。解析：(1)Cl2常用石灰乳吸收應(yīng)該從原料的來源、成本和產(chǎn)物的角度來回答。(2)產(chǎn)物Na[CuCl2]中Cu的化合價(jià)為＋1，因此還原過程發(fā)生的是歸中反應(yīng)；因?yàn)楣腆w的反應(yīng)是在固體的表面進(jìn)行的，若直接制備CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行(3)因?yàn)镃u2＋水解，加入鹽酸抑制Cu2＋水解，由反應(yīng)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]可知，增大NaCl的濃度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高產(chǎn)率