高一化學(xué)《物質(zhì)的量》教案

1、物質(zhì)的量一、教學(xué)內(nèi)容一、教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。課時(shí)安排：約15~20分鐘二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

2、3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。過(guò)程與方法：1培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。2培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的??？學(xué)生答：分子

3、、原子、離子等微粒。嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…對(duì)！它們都很??！我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧！那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的??？學(xué)生答：天平稱(chēng)固體的質(zhì)量，量筒量液體的體回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題

4、，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。（B）1.5摩爾O2（D）摩爾是7個(gè)基本物理量之一（E）0.5摩大米那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023個(gè)。并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字——阿伏伽德羅常數(shù)板書(shū)板書(shū)：2、阿伏伽德羅常數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)定義：定義

5、：1mol1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：NA；單位：?jiǎn)挝唬簃olmol11。約為6.021023mol1通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)1molFe含有多少個(gè)鐵原子？那2molFe呢？請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：N=nNA即：n=NNA板書(shū)：二、

6、基本公式板書(shū)：二、基本公式N=nNAn=NNn=NN強(qiáng)化練習(xí)：強(qiáng)化練習(xí)：1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.021023；2、2molO2含1.2041024個(gè)氧分子；好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA≈6.021023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？將1分硬幣排列成1mol，可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次?？茖W(xué)研究是永無(wú)止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。思考并回答：1molFe含有6.021023個(gè)鐵原

7、子；2molFe含1.2041024個(gè)鐵原子?；卮穑?6.021023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)跟進(jìn)思路，思考問(wèn)題，強(qiáng)化記憶通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，1molH2O的質(zhì)量是18g約含有6.021023個(gè)水分子；0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.011023個(gè)水分子；